第三节氧化还原反应第二章化学物质及其变化第1课时氧化还原反应新知初探自学导引自主学习一、从不同角度分析氧化还原反应反应名称从得失氧的角度从化合价的角度从电子转移的角度氧化反应凡元素____氧的反应凡元素化合价______的反应凡有电子______(或偏离)的反应得到升高失去反应名称从得失氧的角度从化合价的角度从电子转移的角度还原反应凡元素______氧的反应凡元素化合价______的反应凡有电子____(或偏向)的反应氧化还原反应凡有氧_______的反应凡有元素化合价________的反应凡有________(得失或偏移)的反应人们的认识片面→特征→本质失去降低得到得失升降电子转移想一想如何判断一个反应是否是氧化还原反应？反应中元素化合价改变的根本原因是什么？提示：根据氧化还原反应的特征判断，即反应前后是否有元素化合价的升降；元素化合价改变的根本原因是元素原子间发生了电子的得失或共用电子对的偏移。二、氧化还原反应基本概念1.基本概念(1)反应类型氧化反应：物质所含元素化合价______的反应还原反应：物质所含元素化合价______的反应氧化还原反应：__________________的化学反应有元素化合价升降升高降低(2)反应物氧化剂：在反应中______电子（或电子对______）的物质还原剂：在反应中______电子（或电子对______）的物质(3)产物氧化产物：______反应得到的产物还原产物：______反应得到的产物偏离还原得到偏向失去氧化(4)物质性质氧化性：物质在氧化还原反应中所表现出的____电子（或对电子对______）的性质还原性：物质在氧化还原反应中所表现出的____电子（或电子对______）的性质偏离得偏向失2.特征：反应前后有元素________的变化。3.实质：氧化还原反应的实质是电子的____(即电子的________或_______)。化合价转移得失偏移自主体验1.(2012·大庆高一期中)下列有关说法正确的是()A．氧化还原反应一定是复分解反应B．氧化还原反应一定有氧的得失C．氧化还原反应一定有电子的转移D．氧化还原反应一定有金属参加2.以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不．属于氧化还原反应的是()A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．H2＋Cl2=====点燃2HClC．CuO＋H2=====△Cu＋H2O解析：选C。氧化还原反应的实质就是电子转移(包括得失或偏移)，而外部特征是元素化合价发生变化。D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl解析：选D。只要是反应前后存在元素化合价升降的化学反应，都属于氧化还原反应。3.Fe2O3＋2Al====高温Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是_________________________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，是________，________是氧化产物。解析：从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质化合价的变化知：铁从＋3价降低到0价,被还原,得到的铁是还原产物，Fe2O3作氧化剂；单质铝从0价升高到＋3价，单质铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物Al2O3。答案：置换反应铝失氧化还原氧化剂Al2O3要点突破讲练互动探究导引1在氧化还原反应中会不会只有化合价的升高或降低？提示：不会。因为在氧化还原反应中得失电子数相等，有化合价升高必有化合价降低。氧化还原反应概念间的关系探究导引2氧化还原反应中，有一种元素被氧化就一定有另一种元素被还原吗？氧化还原反应中一种反应物是氧化剂，必然有另外一种物质作还原剂吗？提示：在氧化还原反应中，可以是同一种元素既被氧化又被还原；氧化剂、还原剂也可以是同一种物质。要点归纳1.概念间的关系2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应一定是氧化还原反应；(2)复分解反应一定不是氧化还原反应；(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。关系如图所示：特别提醒(1)在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，参加反应的HCl一半表现了还原性，另一半表现了酸性。(2)得电子难的元素不一定易失去电子。如碳元素、稀有气体元素既不容易失电子也不容易得电子。(3)元素由化合态转变为游离态不一定被氧化,也可能被还原...
