第四节第一课时氨铵盐【导学目标】1、了解氨气的物理性质，喷泉实验的原理。2、掌握氨气的化学性质，实验室制法，收集和检验方法。3、了解铵盐的通性，学会检验NH4+的方法【学习重点】氨气的化学性质一、氨氮的固定：将的氮转化为氮的。人工固氮(用化学方程式表示)二、氨的性质（一）氨的物理性质及喷泉实验实验4-8书本P97现象结论【思考】1、上述实验中为什么水能进入烧瓶？2、实验成功的关键是什么？3、举例说明能形成喷泉实验的气体。4、总结氨的物理性质。（二）氨的化学性质1、与水反应①原理：NH3+H2ONH4++②氨水不稳定性：NH3·H2O==【思考】1、氨水显碱性的原因？2、氨水中存在什么粒子？3、氨水与液氨是同一物质吗？2、与酸反应NH3+HCl=氨气遇到氯化氢气体现象3、氨的催化氧化△工业制硝酸：第一步工业合成氨N2+3H2第二步氨的催化氧化4NH3+5O2NH3表现性第三步冷却氧化2NO+O2=第四步吸收NO2+H2O=+4、铵盐：由离子和酸根离子构成的化合物。(1)物理性质：铵盐都是色晶体，都溶于水。（2）化学性质①不稳定性：NH4Cl==②与碱反应：NH4NO3+NaOH===【思考】如何检验NH4+的存在？5、氨气的实验室制法（新课程P95）（1）药品（2）原理（3）实验装置：固—固加热制气体装置（4）收集方法（5）验满方法（6）尾气处理【思考】1、装置中试管口的棉花有什么作用？2、如何选取氨气的干燥剂？3、氨气极易溶于水，尾气处理装置应注意什么问题?【课堂练习】新课程P96学业达标测试1、2、3、5资料五三P1051、2、6、P1083、9【课后作业】新课程活页（二十三）3、4、5、6、7、8、10、11、12、9、14△△
