第2课时化学反应的限度课程标准核心素养1.了解可逆反应的含义。2．知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。3．能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。知道外界条件能影响化学平衡状态。1.变化观念与平衡思想认识化学反应是有一定限度的，可通过改变外界条件调控化学反应的限度。2．科学探究与创新意识依据探究目的设计实验方案，探究影响化学反应限度的因素。可逆反应和化学平衡1．可逆反应(1)概念：在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的化学反应。(2)特征①相同条件下，同时向正、逆两个方向进行。②对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化成产物，反应只能进行到一定的程度，这就是该化学反应在这个条件下所能达到的限度。③在可逆反应的化学方程式中，用“”代替“===”。如N2＋3H22NH3，其中氮气与氢气生成氨的反应称为正反应，氨分解为氮气和氢气的反应称为逆反应。2．化学平衡状态的建立(1)以反应2SO2＋O22SO3为例，在一定温度下，将0.02molSO2和0.01molO2通入1L密闭容器中，依据反应进行阶段填空。(2)在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率随时间的变化如图所示。3．化学平衡状态(1)概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。(2)特征可逆反应＝动态不变≠化学平衡的移动化学平衡状态的判断反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或气体体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡续表反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了mmolA的同时生成了mmolA平衡在单位时间内消耗了nmolB的同时消耗了pmolC平衡v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q不一定平衡在单位时间内生成了nmolB的同时消耗了qmolD不一定平衡压强m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件不变)平衡m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件不变)不一定平衡混合气体的平均相对分子质量(Mr)当m＋n≠p＋q时，Mr一定平衡当m＋n＝p＋q时，Mr一定不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定平衡时(其他条件不变)体系的密度(ρ)密度一定不一定平衡其他若体系颜色不再变化等平衡判断化学平衡的关键是分析反应过程中的可变量和恒量：(1)当反应过程中可变量不变时，则可逆反应达到化学平衡状态。(2)恒量在反应过程中始终不变，不能作为判断化学平衡状态的标志。1．判断正误(1)NH3＋HCl===NH4Cl和NH4Cl=====HCl↑＋NH3↑为可逆反应。()(2)可逆反应达到最大限度状态也是反应停止状态。()(3)可以通过改变温度控制可逆反应的反应限度。()(4)可以通过延长时间增大可逆反应的反应限度。()(5)2SO2＋O22SO3反应中，v(SO2)∶v(O2)＝2∶1时，反应达到平衡状态。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×2．在容器中充入SO2和只由18O组成的氧气(18O2)。在一定条件下达到平衡时，下列关于18O的说法正确的是()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO3、SO2和O2中都有可能存在解析：选D。可逆反应的特征是在同一条件下，正、逆反应同时进行，故18O在反应物和生成物分子中均可能存在。3．下列对于可逆反应2M(g)＋N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是()A．M、N全部变成了PB．反应已经停止C．反应混合物中各组分的浓度不再改变D．反应混合物中c(M)∶c(N)∶c(P)一定等于2∶1∶2解析：选C。可逆反应的转化率达不到100%，即M、N不可能全部变成P，A错误；平衡时正、逆反应速率相等，但不为0，即反应没有停止，B错误；平衡时反应混合物中各组分的浓度不再改变，C正确；平衡时反应混合物中c(M)∶c(N)∶c(P)不一定等于2∶1∶2，D错误。化学平衡移动与影响因素1．实验探究温度对化学平衡的影响(1)实验原理：二氧化氮(NO2)通常为红棕色气体，四氧化二氮(N2O4)通常为无色气体。在常温常压下，二氧化氮就能转化为四氧化二氮，且反应是可逆的，正反应...
