1.2《化学计量在实验中的应用》导学案（第3课时）一、学习目标（一）知识与能力1、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会溶液配制的方法。2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。（二）过程与方法1、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。2、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。（三）情感态度与价值观1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。二、学习重难点：物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。三、学习过程【课前延伸】一、物质的量浓度1、含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。2、符号为cB。常用单位为mol/L（或mol·L-1）。3、表达式：cB＝nB/V。二、一定物质的量浓度溶液的配制1.关于托盘天平的使用：（1）托盘天平只能用于粗略的称量，能准确到0.1g.（2）称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。（3）称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取。（4）称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。（5）为了不使天平受到污染或损坏，应特别注意：①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。2.一定物质的量浓度的溶液配制：（1）配制原理：根据定义式：cB=nB/V，m＝M·nB,则m＝cB·V·M。其关键操作是：①准确称取溶质的质量；②准确确定溶液的体积。（2）主要仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管。如果是溶质是固体，则需要称量，还需要的仪器是托盘天平。（3）操作步骤：①计算；②称量；③溶解；④转移洗涤；⑤定容。【课内探究】一、物质的量浓度【要点探究】1.物质的量浓度（1）概念：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度。（2）符号及单位：符号为cB；常用的单位为mol/L或mol·L－1。（3）表达式为：cB＝nB/V。【典例分析】【例题1】配制500mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，需NaOH的物质的量是多少？质量是多少？解析：此题反映的是溶液体积、溶质质量、溶质的物质的量及溶质的物质的量浓度之间的换算，只要熟悉各量之间的关系，此种类型的题便可轻易得解。解：依题意：n(NaOH)=c(NaOH)·V［NaOH(aq)］=0.1mol·L-1×0.5L=0.05mol；0.05molNaOH的质量：m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05mol×40g·mol-1=2g。答：配制500mL0.1mol·L-1的NaOH溶液需NaOH的物质的量为0.05mol，质量为2g。【变式练习1】1mol/LH2SO4溶液的含义是（）A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含有1molH+C．将98gH2SO4溶于1L水配成的溶液D．1L溶液中含98gH2SO4【解析】：A中“1L水”错误；B中1L溶液中的H+应为：1L×1mol/L×2=2mol;C中无法确定将98gH2SO4溶于1L水配成的溶液体积为多少；D中98gH2SO4的物质的量即为1mol，对应的浓度恰好为1mol/L。【答案】：D二、一定物质的量浓度溶液的配制【典例分析】【例2】实验室中有质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸。某次化学实验时，同学们需要980mL、浓度为2mol/L的稀硫酸，请你求算出配制稀硫酸所需浓硫酸的体积，并简述实验的操作步骤。【解析】：V[H2SO4（浓）]×1.84g/cm3×98%=1L×2mol/L×98g/molV[H2SO4（浓）]=108.7mL根据计算所得的结果，先量取108.7mL浓硫酸，在500mL烧杯中加入200mL左右的水，将浓硫酸进行稀释，待稀释液冷却后，再将溶液转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度线1~2cm时，将溶液轻轻摇匀，改用胶头滴管逐滴加水，水平观察，注意液面上升的情况，当液面凹面最低点恰好与刻度线相切时，停止加水，最后盖紧瓶塞，将容量瓶倒转数次，将溶液混匀。【变式训练2】用18mol·L-1硫酸配制100mL1.0mol·L-1硫酸，若实验仪器有：A、100mL量筒B、托盘天平C、玻璃棒D、50mL容量瓶E、10mL量筒F、胶头滴管G、50mL烧杯H、100mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)。(2)在容量瓶的使用方法中，...
