课题课题11质量守恒定律质量守恒定律第1课时学习目标1.通过实验探究认识质量守恒定律2.从微观角度认识在一切化学变化中，反应前后原子的种类和数目没有增减。3.能运用质量守恒定律解释一些有关问题。铁丝燃烧铁+氧气四氧化三铁点燃一、提出问题二、实验探究1、提出假设（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。让我们用实验来验证吧！让我们用实验来验证吧！实验验证根据桌上的药品完成你的实验——对质量守恒定律进行验证要求：认真记录有关的实验现象及反应前后物质的质量；注意保护桌面和天平不受损坏得出结论后进行思考，你所完成的实验前后称得的质量是否守恒，为什么？方案一：点燃白磷方案一：点燃白磷密闭容器中点燃白磷密闭容器中点燃白磷玻璃管气球注意：注意：11、白磷燃烧要消耗空、白磷燃烧要消耗空气中的氧气，所以一定气中的氧气，所以一定要在密闭容器中实验要在密闭容器中实验22、白磷的着火点低，、白磷的着火点低，易自然，应保存在水中。易自然，应保存在水中。方案二：铁与硫酸铜溶液反应方案二：铁与硫酸铜溶液反应资料：资料：11、铁在空气会缓慢氧化，在纯、铁在空气会缓慢氧化，在纯净的氧气会燃烧。净的氧气会燃烧。资料：资料：22、硫酸铜在空气一般不会变质。、硫酸铜在空气一般不会变质。现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷结论：参加化学反应的磷和氧气的质量总和，等于反应后生成的五氧化二磷的质量。白磷燃烧前后的质量测定进行实验密闭体系铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量测定现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。文字表达式：铁+硫酸铜硫酸亚铁+铜结论：参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和，等于反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量总和。实验方案实验方案方案一方案一方案二方案二实验现象实验现象反应前总反应前总质量质量反应后总反应后总质量质量分析分析MM11=g=g白磷燃烧，产生白磷燃烧，产生大量白烟；气球大量白烟；气球先膨胀后缩小先膨胀后缩小铁钉表面覆盖一层铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色蓝色变成浅绿色MM11=g=gMM22=g=gMM22=g=g4P+5O2=2P2O5M1=M2M1=M2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4点燃通过实验我们能得到什么结论？通过实验我们能得到什么结论？无数实验证明：无数实验证明：参加化学反应的的各物质的质参加化学反应的的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。恒定律。反应物反应物生成物生成物质量守恒定律是否适用于所有的化学反应呢？反思评价让我们用实验来探究吧！让我们用实验来探究吧！【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定探究实验【实验5-2】镁条燃烧前后质量的测定结果质量总和变小！结果质量总和变小！你会解释吗？你会解释吗？碳酸钠+盐酸二氧化碳+水+氯化钠气体镁+氧气氧化镁点燃完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要轻。如何解释如何解释完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要轻。原因：1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。2、实验过程中随白烟跑走一一部分氧化镁。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律概念要点:2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒讨论：为什么参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和？分子破裂原子聚集成新物质新分子重新组合破裂重新组合聚集成H2O2H2O电解水的微观过程通电原子重组H2OH2+O2通电三不变分子种类变化原子种类不变原子数目不变原子质量不变二变物质种类变化原子数目原子...
