第一节化学反应中的质量守恒一、教学目标：1．知识与技能：①认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。②认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类不变、原子的数目没有增减。③能运用质量守恒定律解决一些相关问题。2．过程与方法：①通过定量实验，体会科学探究的方法。②通过讨论交流，培养学生分析及推理能力。3．情感态度与价值观：①通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。②通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。二、教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律；三、教学难点：用质量守恒定律解释化学变化中的质量关系；四、教学方法：实验探究、交流合作五、课时安排：1课时六、教学过程：第一环节：引入新课通过介绍化学的起源（1661年波义耳的《怀疑派哲学家》出版），告诉学生，从那个时候起，实验和观察一直都是我们研究化学、学习化学的重要方法。这一节课我们仍将用两种方法完成探究活动。第二环节：演示实验教师通过演示三个实验：①红磷在锥形瓶中燃烧、②铁钉与硫酸铜溶液的反应、③碳酸钠和稀盐酸在瘪软塑料瓶中反应。引导学生观察实验中的三个主要现象：气球先鼓起来，后来变得更瘪；铁钉变红、蓝色的溶液变成浅绿色；瘪软塑料瓶鼓起来。投影出三个变化的表达式，让学生对照三个变化的表达式，分析：为什么会出现这些现象？（学生回答：红磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，锥形瓶中的压强减小，所以气球变瘪；反应中生成了铜，附着在铜的表面，所以铁钉变红；碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，使瓶中压强增大，所以瘪塑料瓶变鼓）第三环节：发现问题、提出猜想提出问题：这些变化中，物质发生了变化，物质的总质量也变了吗？引导学生讨论，然后让学生选择其中一个实验，预测变化前后总质量可能会发生什么变化，并说明自己预测的理由。（预测无所谓对与错，但任何预测不能是毫无根据的，应该是建立在分析的基础上的。如：第一个实验中，物质总质量减小，因为氧气被消耗了；第三个实验中，物质总质量增大，因为生成了二氧化碳等。）第四环节：设计实验设问：这些同学的观点到底对不对？（不知道。）怎么办？（做实验！）引导学生从实验的目的、实验的方法与策略几个方面完成实验的设计；实验目的：探究变化前后物质的总质量是否改变；实验方法：反应前，称量物质的总质量、反应后，再称量物质的总质量，比较；实验策略：第一次称量后，不移动砝码和游码；反应后，再把反应容器放上去称量，看天平是否平衡；以节省实验时间。出示准备好的实验装置：①红磷燃烧装置；②装有几枚小铁钉的烧杯、装有硫酸铜溶液的小试管；③底面积稍大的塑料瓶里放碳酸钠粉末，再把装有稀盐酸的试管放入塑料瓶；让学生选择其中的一个或两个，引导学生预想实验过程中可能遇到的困难，通过讨论，完善实验设计。学生讨论：仔细想想，在实验中可能会遇到什么困难，你能解决它吗？教师指导：实验一最难，白磷放在水中，取出来后要用滤纸吸干；玻璃管加热后，要迅速塞紧橡皮塞，如果玻璃管没有接触白磷，慢慢转动橡皮塞就可以了。实验二最容易犯错，第一次称量后，可以把硫酸铜溶液倒入烧杯，试管放到烧杯里；或者把铁钉加入试管；实验三要特别小心，防止塑料瓶倾倒，实验时没有必要把塑料瓶弄瘪。第五环节：实验探究学生实验：任选一个实验，完成实验报告。实验内容实验一实验二实验三实验现象反应的表达式反应前后物质的质量是否相等（各小组汇报实验结果，天平平衡，说明变化前后物质的总质量相等)通过讨论、分析变化前后学生称量了哪些物质的质量，去粗取精、去伪存真，进而找到“参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”第六环节：得出结论提出问题：三个实验中，反应前后物质的总质量都不变；是不是所有变化中物质的总质量都不变呢？我们可以做一千个、一万个实验，但第一千零一个、第一万零一个呢？有例外吗？发动学生讨论“有没有例外？”，或许就有学生会从原子的角度证明，没有例外！出示水电解的微观过程PPT，引导学生讨论：化学变化中分子、原子、元素、物质是否改变？从而得出结论：化学变化的实质是原子的重新组合过程中，在这个过程中，...
