2.2.2-化学能与电能(第一课时)VIP免费

第一课时：原电池趣味实验：水果电池电流是怎样产生的呢？一、原电池1、概念：把化学能转变为电能的装置.[[实验实验2-4]2-4]原电池原理的动画模拟化学能电能？电极材料现象电子得失电极反应原电池的电极Zn片Cu片总的离子反应方程式失得Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑负极正极Zn+2H+＝Zn2++H2↑有气体产生Zn片溶解负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应电子从锌片流出流入铜片经外电路H+Zn2+SO42-电流方向电流方向：正极负极外电路阳离子:移向正极阴离子移向负极原电池““负极出电子，电子回正极”负极出电子，电子回正极”22、原电池工作原理、原电池工作原理1、电子从负极流向正极。2、电流方向（外电路）：正极到负极。3、阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。下列装置能否形成原电池Zn—石墨与稀硫酸进行实验.Cu—Zn与酒精（乙醇）进行实验.Cu—Zn分别放在两份稀硫酸进行实验.Zn—Zn与稀硫酸进行实验.CH2SO4（不可以）（不可以）（可以）（不可以）33、、原电池的构成条件原电池的构成条件（1）、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。（2）、有电解质溶液。（3）、电极间形成闭合回路。（4）、能自发进行氧化还原反应负极：电子流出的电极(较活泼的金属)，失去电子，发生氧化反应正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)，得到电子，发生还原反应4、电极的判定原电池的本质5、如果要设计一个原电池,思路如何?（4）、能自发进行的氧化还原反应（1）、两个活泼性不同的电极（2）、要有电解质溶液（3）、电极间形成闭合回路。1、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是(D)A.铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；练习:原电池的应用2、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>aB你现在知道水果电池是怎么回事了吗？1、原电池的概念22、原电池原理、原电池原理33、原电池的构成条件、原电池的构成条件4、正负极的判定5、原电池设计思路6、化学电池的本质---氧化还原反应小结作业：1、思考：家中铁锅炒菜后，若水未擦干，锅中容易出现铁锈，这是什么原因引起的？（请联系我们本节课内容回答）2、回家搜集废干电池并拆开，弄清它的构造及原理。3、请根据反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计原电池，你有哪些可行方案?