2012高中化学-第2章第3节-分子的性质第1课时键的极性和分子的极性、范德华力、氢键及其对物质性质的影响同VIP免费

•第三节分子的性质•第1课时键的极性和分子的极性、范德华力、氢键及其对物质性质的影响•从微粒之间的相互作用来说，石墨是一种很特殊的物质。石墨具有层状结构。在每一层中，每个碳原子都通过sp2杂化形成三条sp2杂化轨道，每个碳原子都与另外三个碳原子成键。这样，碳原子间形成十分稳定的平面正六边形的平面结构。碳原子剩余的一条p轨道与侧面重叠，在六角形结构组成的平面上形成大π键。这种稳定结构使得石墨熔点很高、耐热性极强；大π键中的电子流动性大，使得石墨具有良好的导电性。•那么，石墨的层与层之间又是如何结合的？这种结合的特点是什么？它对石墨的性质又产生了哪些影响呢？•1．了解化学键的极性和分子的极性的实质。•2．了解范德华力的实质及对物质性质的影响。•3．了解氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。•1．键的极性共价键分类极性共价键非极性共价键成键原子元素的原子元素的原子电子对成键原子的电性一个原子呈正电性(δ＋)，一个原子呈负电性(δ－)电中性不同发生偏移不发生偏移同种•2.分子的极性•3．键的极性与分子极性的关系•(1)只含有的分子一定是分子。•(2)含极性键的分子，如果分子结构是的，则为分子，否则是分子。非极性键非极性空间对称非极性极性•ABm型分子极性的判断方法•(1)化合价法：ABm型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子，具体实例如下：分子BF3CO2PCl5SO3(g)H2ONH3SO2中心原子化合价绝对值3456234中心原子价电子数3456656分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性•(2)根据所含键的类型及分子的空间构型判断分子类型分子空间构型键角键的极性分子极性常见物质A———非极性分子He、Ne、Ar等A2直线形(对称)—非极性键非极性分子H2、O2、N2等AB直线形(非对称)—极性键极性分子HX、CO、NO等AB2直线形(对称)180°极性键非极性分子CO2、CS2等A2B折线形(对称)—极性键极性分子H2O、H2S等分子类型分子空间构型键角键的极性分子极性常见物质AB3正三角形(对称)120°极性键非极性分子BF3、SO3等AB3三角锥形(不对称)—极性键极性分子NH3、PCl3等AB4正四面体形(对称)109°28′极性键非极性分子CH4、CCl4等•(3)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断•中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。•H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。•1．下列叙述正确的是()•A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心•B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心•C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央•D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央•解析：NH3的N原子以sp3杂化，形成三角锥形结构，电荷分布不对称是极性分子。CCl4分子中C—Cl键为极性键，C原子采取sp3杂化，且无孤电子对，分子构型为正四面体形，C原子位于正四面体的中心。H2O分子中H—O键为极性键，O采取sp3杂化，且有两对孤电子对，分子构型为V形，整个分子电荷分布不对称，为极性分子。CO2分子中C采取sp杂化，分子构型为直线形，分子为非极性分子，C原子位于2个O原子所连成的直线的中央。•答案：C•1．范德华力对物质性质的影响•(1)对物质熔、沸点的影响•一般说来，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He。•(2)对物质溶解性的影响•如：在273K、101kPa时，氧气在水中的溶解度(0.049cm3·L－1)比氮气在水中的溶解度(0.024cm3·L－1)大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的。•(3)相似相溶原理•极性分子易溶于...