2012届高考化学一轮复习-第十章-第三节-酸碱中和滴定、胶体课件VIP免费

第三节酸碱中和滴定、胶体1．酸碱中和滴定的原理及操作。2．酸碱中和滴定原理的迁移及应用。3．几种分散系的比较。4．胶体的性质、制备和提纯。5．常见胶体及应用。6．胶体的基本知识与科技、生产的联系，如工业制皂、水泥厂空气的净化、陶瓷工业等。(1)基本概念用已知物质的量浓度的来测定未知物质的量浓度的的方法。(2)原理①实质：。②原理：若用标准盐酸溶液，滴定待测NaOH溶液，待测NaOH溶液的物质的量浓度为：酸(或碱)碱(或酸)H＋＋OH－===H2O(3)酸碱中和滴定的关键①准确测定。②选取适当指示剂，准确判断。(4)主要仪器和试剂①仪器：滴定管、滴定管、移液管(或量筒)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。②试剂：标准液、待测液、指示剂。标准液消耗的体积滴定终点酸式碱式(酚酞或甲基橙溶液)(5)操作①准备：滴定管的洗—查—润—加—赶—调。a．洗涤滴定管(不悬液珠，不成股流下)。b．检查：活塞是否灵活，是否漏液，若活塞不灵活或漏液，酸式滴定管可在旋塞上涂凡士林，碱式滴定管换玻璃圆球或换橡胶管。c．润洗：用待盛液润洗滴定管次。d．加液：加液体至刻度“0”以上cm处。e．赶气泡：使尖嘴处充满液体。f．调液面：使液面调至“0”或“0”以下某处，记读数(保留二位小数)。2～32～3②滴定a．锥形瓶中注入待测液，指示剂滴。b．滴定(手—眼—判)左手握，右手摇动，眼睛注视锥形瓶中。当加入最后一滴试液，指示剂颜色突变，且不立即褪去(30s内)或返回一滴待测液，颜色又复原，反应即达终点，记下读数。③计算：几次测定所用体积取平均值，代入公式可求出待测溶液溶质的物质的量浓度。锥形瓶2活塞溶液颜色的变化用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图所示，，从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊(乙)B酸碱酚酞(甲)C碱酸甲基橙(甲)D酸碱酚酞(乙)【解析】酸式滴定管(图甲)盛放酸液，碱式滴定管(图乙)盛放碱液，为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡，且要求半分钟不褪去。用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时，若将已知浓度的NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，则未知浓度的H2SO4溶液放入锥形瓶中，选用酚酞为指示剂，滴定到终点的颜色由无色变红色；若将已知浓度的NaOH溶液盛放在锥形瓶中，则未知浓度的H2SO4溶液放入酸式滴定管中，选用甲基橙为指示剂，滴定到终点的颜色由黄色变橙色。【答案】CD分散质的微粒直径在之间的分散系叫做胶体，胶体微粒直径的大小是胶体的。(1)溶液、胶体、悬(乳)浊液三种分散系的比较1～100_nm本质特征分散系溶液胶体悬(乳)浊液分散质微粒直径外观均一、透明多数均一、透明不均一、不透明分散质微粒组成单个分子或离子许多分子集合体或高分子巨大数量分子集合体能否透过滤纸能否透过半透膜实例盐水、碘酒Fe(OH)3胶体、淀粉胶体泥水、油水＜1_nm1～100_nm＞100_nm能能不能能不能不能(2)胶体的提纯——渗析使通过半透膜从胶体里分离的操作叫做渗析。利用渗析可以除去胶体中的小分子或离子，以提纯胶体(并以此了解医学上血液透析的原理)。分子或离子(3)胶体的应用①石膏、盐卤点。②明矾原理。③土壤保肥作用。④血液原理，血清纸上电泳。⑤医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。⑥制有色玻璃，金属、陶瓷材料的改进。⑦国防上某些火药、炸药需制成胶体。⑧冶金工业选矿、原油脱水、塑料、橡胶及合成纤维的制造。豆腐透析净水⑨建筑业中水泥的。⑩海河交界处易形成等。凝固三角洲(2009年广东单科)下列说法都正确的是()①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥【答案】B(1)常见指示剂变色范围及应用指示剂pH...