高中化学-垃圾的妥善处理与利用课件1-鲁科版选修1VIP免费

gkxx精品课件课题4金属制品的防护教学目标1、了解金属腐蚀的本质及分类，特别是电化学腐蚀的原理。2、明确金属防护的方法，培养学生分析并解决生活中实际问题的能力。3、切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用，形成爱护资源，科学实用资源的正确思想。gkxx精品课件交流·研讨在现代社会中，金属材料的用量越来越大，品种也越来越多。可以毫不夸张地说，金属材料是现代物质文明的基础不过，需要注意的是，金属材料一直在悄悄地经受着破坏——腐蚀。全世界每年因腐蚀而损失的金属材料的数量相当多。因此，金属的防腐蚀问题一直是世界科技领域研究的重要内容。gkxx精品课件金属腐蚀的现象随处可见。例如，自行车长期使用，保护层会渐渐破损，如果暴露出来的金属部件处于潮湿的空气中或被雨水淋湿，就容易发生腐蚀。gkxx精品课件思考:1．你知道金属为什么会被腐蚀吗?在这一过程中发生了什么化学变化?2．自行车采取了哪些防腐蚀措施?你知道这些防腐蚀措施的道理吗?你认为哪些方法还可以减少自行车金属部件的腐蚀?有没有不被腐蚀的自行车?gkxx精品课件铁铁锈或铁矿石还原反应炼铁氧化反应生锈1、概念金属腐蚀：游离态的金属单质被氧化成化合态的金属氧化物或其他化合物的过程。一、自行车部件为什麽易被腐蚀gkxx精品课件你知道金属为什么会被腐蚀吗？在这一过程中发生了什么化学变化？交流.研讨金属腐蚀的实质：M–ne-Mn+金属腐蚀的分类：化学腐蚀电化学腐蚀阅读教材，举例说明什么是化学腐蚀？什么是电化学腐蚀？问题gkxx精品课件2、电化学腐蚀复习铜-锌原电池实验原理原电池Zn（-）：Zn–2e-Zn2+（氧化反应）Cu（+）：2H++2e-H2（还原反应）启发铜锌原电池可被看作锌被腐蚀的过程，属于哪类腐蚀？答案：电化学腐蚀gkxx精品课件交流.研讨①、电化学腐蚀的形成条件和特征。②、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别和联系。结论①．电化学腐蚀形成条件：不纯金属或合金、电解质溶液环境。特征：原电池反应，并伴有电流的产生。②．化学腐蚀：金属直接跟物质接触发生化学反应。电化学腐蚀：原电池反应。在一般情况下，这两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。gkxx精品课件化学腐蚀与电化学腐蚀的联系与区别化学腐蚀电化学腐蚀条件电流本质联系金属接触到氧化性物质如O2、Cl2等不纯的金属或合金接触到电解质溶液无电流产生有电流产生金属失去电子被氧化较活泼的金属失去电子被氧化两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍小结gkxx精品课件3、钢铁的吸氧腐蚀演示：铁钉生锈分析：运用原电池原理分析钢铁腐蚀gkxx精品课件４、钢铁的析氢腐蚀①条件：在酸雨较严重的地区或酸性较强的环境中。②电极反应③总反应式负极：Ｆｅ－２ｅ－Ｆｅ２＋正极：２Ｈ＋＋２ｅ－Ｈ２Ｆｅ＋２Ｈ＋＝＝Ｆｅ２＋＋Ｈ２gkxx精品课件Fe2O3·nH2O（铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。CO2+H2O=H2CO3=H++HCO3-负极Fe(-)Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正极C(+)总反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应联系gkxx精品课件钢铁腐蚀：Fe（-）2Fe–4e-2Fe2+C（+）2H2O+O2+4e-4OH-电池反应：进一步氧化链接gkxx精品课件交流.研讨自行车在月球会不会生锈？深圳和敦煌哪个地区的钢铁容易生锈些？谈谈自行车的防护措施，哪些方法可以防止金属的腐蚀？（从内因、外因两个方面的因素来考虑）二、自行车金属部件的防腐蚀gkxx精品课件小结金属防护的方法①改变金属的内部结构——不锈钢②在金属表面覆盖保护层③电化学保护法如：喷漆、涂油、电镀被保护金属应作原电池的正极gkxx精品课件电化学保护法：利用原电池原理来减少金属腐蚀的方法。交流.研讨在轮船水面以下的船体上常要焊上锌块或铝块。结合金属腐蚀的条件和轮船本身的材料几所处环境，分析人们这样做的原因。用比铁活泼的金属与铁相连构成原电池来保护铁——牺牲阳极的阴极保护法gkxx精品课件外加电流的阴极保护法阴极：被保护金属阳极：不溶性电极接通直流电源思考题１、轮船在海...