【步步高】江苏省2012高考化学一轮-专题5第3讲-微粒之间的相互作用力与物质的多样性课件-苏教版VIP专享VIP免费

第3讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性基础盘点一、化学键1．化学健(1)含义：相邻两个或多个原子(或离子)之间存在的较强的相互作用。(2)化学键的类型：、、金属键。离子键共价键离子键共价键概念带相反电荷的离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键元素一般是活泼金属和活泼非金属元素一般是非金属元素2.离子键与共价键成键微粒阴、阳离子原子成键实质静电作用，包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子间、原子核与原子核间的静电排斥作用共用电子对分类——极性键非极性键特点阴、阳离子间的相互作用，成键原子未达到稳定结构且吸引电子能力差别很大共用电子对偏向一方，成键原子未达到稳定结构且吸引电子能力差别不大共用电子对不偏向任何一方，成键原子未达到稳定结构且吸引电子能力相同条件①活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子，如NaCl、CaO、K2S等；②带正电荷的原子团(NH＋4)与带负电荷的阴离子之间发生强烈的相互作用，如NH4Cl；③带正电荷的阳离子与带负电荷的原子团之间发生强烈的相互作用，如NaOH①不同非金属元素的原子之间，如HCl、H2O；②非金属元素与不活泼的金属元素之间，如AlCl3、BeCl2等同种元素的原子之间，如H2、Cl2形成过程成键3．化学反应的实质(1)化学键的形成化学键的形成与有关，主要通过两个方面来实现。①原子的价电子间的——离子键。②原子的价电子间的——共价键。(2)化学反应的本质反应物分子内和产物分子中。原子结构转移共用化学键的断裂化学键的形成迷津指点(1)由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键，如AlCl3：形成的是共价键，属于共价化合物。(2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。如：H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O。(3)由两种共价分子结合生成的化合物不一定是共价化合物。如：NH3＋HCl===NH4Cl。(4)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如：HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。(5)用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。而HF、HCl、HBr、HI中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物理性质与H－X键无关。二、分子间作用力和氢键1．分子间作用力(1)定义：的作用力，又称。(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的、等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。②分子间作用力存在于由共价键形成的多数和绝大多数气态、液态、固态非金属分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间分子间作用力。把分子聚集在一起范德华力熔点沸点共价化合物单质不存在(3)变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质的熔、沸点也。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。2．氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力的相互作用。(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常是、、。(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点。越大越高>>>稍强OFN升高三、晶体的类型与性质晶体类型及性质的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成晶体的粒子组成晶体粒子间相互作用阳离子和阴离子分子原子金属离子、自由电子离子键范德华力(有的存在氢键)共价键金属键典型实例NaCl冰(H2O)、干冰(CO2)金刚石、晶体硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多数新型高温结构陶瓷除汞外的金属及合金迷津指点晶体中的几个不一定(1)离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如铵盐中除含离子键外，还含有极性键和配位键；Na2O2中除含离子键外还含有非极性键。(2)离子晶体不一定含金属阳离子，如NH4Cl中含的阳离子是NH＋4(凡是铵盐，肯定同时含极性键、配位键和离子键)。(3)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点高于SiO2。(4)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。(5)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O就含水分子(CuSO4·5H2O是纯净物，是化学式而不是分子式...