2012高中化学-2.2.2-化学反应的限度同步练习-鲁科版必修2VIP免费

(九)(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——双基达标1．(2011·许昌高一质检)下列反应体系中，不属于可逆反应的是()A．Cl2溶解于水B．氨气溶解于水C．工业合成氨D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O解析：可逆反应是指在相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应。A：Cl2＋H2OHCl＋HClOB：NH3＋H2ONH3·H2OC：N2＋3H22NH3，故A、B、C均为可逆反应；D项中水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O，两反应的反应条件不同，因此不属于可逆反应，故选D。答案：D2．在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)。在一定条件下达到平衡时，18O存在于()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO3、SO2和O2中都有可能存在解析：化学平衡的特征之一是动态平衡，达平衡时一方面18O2与SO2结合生成含18O的SO3，另一方面SO3又分解成SO2和O2，因此18O在O2、SO2以及SO3中都有可能存在。答案：D3．(2011·池州高一质检)右图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()A．t1时，只有正方向反应B．t1～t2时，X2的物质的量越来越多C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化解析：t1时v(正)>v(逆)>0，A项错；由于t1～t2时v(正)>v(逆)>0，反应物X2或Y2物质的量逐渐减少至t2时刻保持不变，B项错；t2～t3达平衡状态，v(正)＝v(逆)≠0，C项错。答案：D4．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的主要生产方法是“接触法”，有关2SO2＋O22SO3的说法中，不正确的是()A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等D．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变解析：化学平衡是动态平衡，到达化学平衡状态反应并没停止，只是正、逆反应速率相等而已。答案：B5．下列叙述中可以说明反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是()①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成HI%＝I2%④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1⑥v(HI)分解＝v(HI)生成⑦压强不变A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．④⑥⑦解析：①H2和HI在方程式中的系数之比为1∶2，因此单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI时正逆反应速率还不相等，故此时还没有达到平衡状态。②H—H键断裂代表的是逆反应速率，而H—I键断裂代表的是正反应速率，因此一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂表示此时正逆反应速率相等，反应达到了化学平衡。③HI的百分组成与I2的百分组成相等，这是反应中的一种特殊时刻，不一定达到化学平衡状态。④因为在同一反应用心爱心专心1中各物质的反应速率之比等于各物质的方程式系数之比，因此在任何状态都有v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)。⑤HI、I2和H2的浓度之比为2∶1∶1，这只是反应中的一种特殊时刻，不一定达到化学平衡状态。⑥v(HI)分解＝v(HI)生成表示正逆反应速率相等，达到化学平衡状态。⑦由于化学方程式可逆号两端气体的系数相等，因此压强不能作为判断是否达到化学平衡的依据。答案：B6．(2011·南京高一质检)在一体积为10L的容器中，通过一定量的CO和H2O,850℃时发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(1)CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。(2)如图中4～5min之间该反应________(填“是”或“否”)处于平衡状态，判断理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：v(CO)＝(0.20－0.08)mol/L/4min＝0.03mol·L－1·min－1根据反应物的浓度不再变化可知4～5min之间是化学平衡状态。答案：(1)0.03(2)是反应物的浓度不再变化7．(2009·上海高考题改编)在一定温度下，氧化铁可以与一...