《化学中常用的物理量——物质的量第一课时》同步练习(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.下列有关摩尔的使用正确的是()A.1molO的质量为16g·mol-1B.1molHe含有6.02×1023个原子C.2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子D.1mol物质均含有6.02×1023个原子2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.1molO3所含有的原子数为3NAB.18gH2O中含有的原子数为2NAC.18.25g氯化氢所含的分子数为NAD.NA个CH4分子的质量为16g·mol-13.(双选)对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是()A.硫元素的质量比为1∶1B.分子数之比为1∶1C.原子总数之比为4∶3D.质量之比为1∶14.2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的摩尔质量为()A.28B.28g·mol-1C.14D.14g·mol-15.(2013·温州高一检测)下列气体所含原子数最多的是()A.7.5gC2H6B.14gN2C.7gCOD.24gO26.(能力挑战题)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB.2g氢气所含原子数目为NAC.17gNH3所含的电子数为10NAD.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8∶1二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(8分)在①、②、③、④处的横线上填写适当的内容。8.(12分)(2013·六安高一检测)按要求回答下列各题。(1)0.7molH2O的质量为________，其中含有________个水分子，氢原子的物质的量为________。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，物质的量最大的是________，含有分子数目最少的是__________，含有的原子数目最多的是________。答案解析1.【解析】选B。质量的单位是g，A错误；He是单原子分子，1molHe约含有6.02×1023个原子，对于多原子分子，该关系不正确，B正确，D错误；2H表示2个氢原子，C错误。【易错提醒】6.02×1023使用时的注意事项1mol任何粒子的“粒子”数都是6.02×1023，这句话成立的前提是前后两个粒子指代必须是相同的。如1molO是6.02×1023个氧原子，1molO2是6.02×1023个氧分子。所以1mol物质均含有6.02×1023个原子是错误的，因为物质的组成是不同的，如He、Ne等稀有气体是单原子分子，O2、N2等是双原子分子，O3等是多原子分子。2.【解析】选A。1molO3中含有3mol氧原子，所以含有的原子数是3NA，A正确；18gH2O的物质的量为1mol，1molH2O含有3mol原子，所以所含有的原子数为3NA，B不正确；18.25g氯化氢为0.5mol，含有的分子数为0.5NA，C不正确；质量的单位为g，NA个CH4分子的质量为16g，D不正确。3.【解析】选A、B。由于SO2和SO3的物质的量是相同的，设这二者的物质的量均为1mol，则二者硫元素的质量比为(1mol×32g·mol-1)/(1mol×32g·mol-1)=1∶1，分子数之比为1∶1，原子总数之比为3∶4，质量之比为(1mol×64g·mol-1)/(1mol×80g·mol-1)=4∶5。综上所述，答案选A、B。【互动探究】(1)若把A选项改成“氧元素的质量之比为5∶4”是否正确？为什么？提示:不正确。等物质的量的SO2和SO3所含氧原子的物质的量之比为2∶3，所以所含氧原子的质量之比为2∶3。(2)等质量的题干中两种物质的物质的量之比是多少？提示:等质量的SO2和SO3二者的物质的量之比为∶=5∶4。4.【解析】选D。n(X2O5)=n(O)=×0.1mol=0.02mol，由n=，可得M(X2O5)==108g·mol-1，108=2Mr(X)+16×5，Mr(X)=14，即Mr(X)=14g·mol-1，D正确。5.【解析】选A。7.5gC2H6中含有的原子数为7.5g/30g·mol-1×8×NA=2NA；14gN2中含有的原子数为:14g/28g·mol-1×2×NA=NA；7gCO中含有的原子数为:7g/28g·mol-1×2×NA=0.5NA；24gO2中含有的原子数为:24g/32g·mol-1×2×NA=1.5NA。6.【解析】选C。2.3g金属钠为0.1mol，而1个钠原子变成钠离子时失去1个电子，所以0.1mol钠原子失去0.1mol电子，即0.1NA，A不正确；2g氢气为1mol，含有2mol氢原子，所以含有的原子数为2NA，B不正确；1个NH3中含有10个电子，17gNH3为1mol，则含有10mol电子，所以所含有的电子数为10NA，C正确；NA个氧分子为1mol，质量为32g，NA个氢分子也为1mol，质量为2g，所以二者的质量之比为16∶1，D不正确。7.【解析】66gCO2的物质的量为66g÷44g·mol-1=1.5mol。其分子数N=n×NA=1.5NA=1.5×6.02×1023=9.03×1023；1molCO2...
