专题一氧化还原反应的配平技巧和计算方法一、配平技巧1、配平依据:得失电子总数相等或化合价升降相等2、配平步骤:标变价——列变化——求总数——配系数——细检查3、典型例题:配平下列方程式(1)____MnSO4+____K2S2O8+____H2O----____KMnO4+____K2SO4+____H2SO4(2)____Cu2S+___NO3--+____H+----___Cu2++___S+___NO+___H2O(3)___P4+___KOH+___H2O----___KH2PO4+___PH3(4)___Cu2++___I------___CuI+___I3--(5)___FeSO4+___HNO3----___Fe(NO3)3+___Fe2(SO4)3+___N2O+___________(6)___Fe3C+___HNO3---___Fe(NO3)3+___CO2+___NO2+___H2O4、归纳规律:(1)巧选基准物,跟踪配平:部分被氧化或还原,选生成物配平;巧选含变价原子个数多的物质配平(归中反应除外)如例1;(2)多种变价元素,合并计算,如例2;(3)自身反应,逆向配平,如例3;(4)平均化合价为分数时,可整体配平,把多个原子看成整体,求出整体化合价的变化,用其整体去配平,如例4可将I3—看成整体;(5)缺项配平,一般缺项中元素化合价不发生变化,其缺项往往是水、酸、碱,配平时先配电子守恒,再根据质量守恒补上缺项物质,如例5;(6)特殊标价,照样配平,但化学式中各元素化合价代数和必须等于零。当不知元素化合价或难以计算时,可任意标价,也能配平(离子方程式除外),如例6;(7)若题中未明确指出反应物和产物,则需根据氧化还原反应规律判断反应物和产物,然后按上述方法配平。5、体验方法1)、___KIO3+___KI+___H2SO4----____K2SO4+___I2+___H2O2)、(1)请将下列5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。______+____________+______+______+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质是___________,被还原的元素是__________.(3)反应中1moL氧化剂_________(填“得到”或“失去”)________moL电子。(4)请将反应物的化学式及化学计量系数填入下列相应的位置中:____________+_____________3)、某一反应体系有反应物和生成物共5钟物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是______________。(2)该反应中,发生还原反应的过程是___________________________。(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目________________________。(4)如反应转移了0.3moL电子,则产生的气体在标准状况下体积为__________________。4)、将NaBiO3固体(黄色,微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里,加热,溶液显紫色(Bi3+1无色)。配平该反应的离子方程式:______NaBiO3+_____Mn2++____H+---------_______Na++_______Bi3++________________+____________5)、配平下列化学方程式:(1)_____(NH4)2PtCl6-------______Pt+_____NH4Cl+____HCl+____N2(2)____P+____CuSO4+____H2O-----____Cu3P+____H3PO4+____H2SO4(3)_____________Na2Sx+_____________NaClO+___________NaOH-------_________Na2SO4+_______________NaCl+____________H2O(4)___Na2Cr2O7+___KI+___HCl------___CrCl3+___NaCl+___KCl+___I2+______________(5)___Fe(OH)3+___ClO--+___OH--------___FeO42--+___Cl--+____H2O6)、某化学反应的反应物和产物如下:KMnO4+KI+H2SO4----MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1)该反应的氧化剂是_______________。(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5,则i、KMnO4的化学计量数是______________。ii、在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目。___KMnO4+___KI+___H2SO4-----(3)如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定,可能的配平化学计量数有许多组。原因是____________________________________________________________________。二、计算技巧1、依据:得失电子守恒即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)2、解题步骤:(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)列出一个原子或离子的化合价的变化(注意化学式中粒子的个数)(3)根据题中物质的物质的量和...