第8讲根据化学方程式计算考点根据化学方程式的计算1．计算依据(1)根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。(2)根据化学方程式计算的基本依据是反应物、生成物的质量关系。2．计算类型(1)纯净的反应物(或生成物)质量的计算。(2)含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。(3)溶液中有关化学方程式的计算。3．计算步骤设、写、找、列、求、答，即：4．根据化学方程式计算注意事项(1)在设未知数时，一般不带单位，但代入化学方程式解出的未知量要带单位。(2)利用化学方程式进行计算时，代入量必须是纯净物的质量，如果是混合物的质量，则必须转化成纯净物的质量，再带入计算。5．有关含杂质问题的计算方法(1)将含杂质的已知物质质量换算为纯物质质量。其关系式为：纯物质质量＝含杂质物质质量×纯度。(2)将纯物质质量代入化学方程式进行计算。(3)将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量＝纯物质质量纯度。6．气体参加反应或求气体体积的计算化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的质量；若要求出待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的质量，再将其换算成体积。气体的体积与气体的质量的换算关系为：气体的质量＝气体的体积×气体的密度。例1(2014·北京)利用化学反应可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢的质量。解析：本题为新情景题，介绍了金属钠的储氢技术。根据给出的化学方程式，利用230g金属钠的质量即可求出吸收氢气的质量。答案：设230g金属钠最多可吸收H2的质量为x2Na＋H2=====△2NaH462230gx462＝230gxx＝10g答：230g金属钠最多可吸收氢气的质量为10g。例2(2014·梅州)某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示。加入盐酸的质量/g02537.5锥形瓶中物质的质量/g457080.3(1)加入盐酸的质量在0～25g时，________与盐酸发生反应。(2)反应产生二氧化碳的质量为________g。(3)求样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。解析：(1)加入盐酸的质量在0～25g时，反应前后锥形瓶内物质质量不变，说明是氢氧化钙和稀盐酸反应。(2)根据质量守恒定律，反应产生二氧化碳的质量为：12.4g＋32.6g＋37.5g－80.3g＝2.2g。(3)向氢氧化钙和碳酸钙的混合物中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后，稀盐酸再和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算氢氧化钙的质量及其氢氧化钙的质量分数。答案：(1)氢氧化钙(2)2.2(3)设碳酸钙的质量为xCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x2.2g100x＝442.2gx＝5g样品中氢氧化钙的质量分数为12.4g－5g12.4g×100%≈59.7%答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。方法总结：本题属于表格型计算题，解题时应结合题意并分析表中数据，找出物质间质与量的关系，利用化学方程式得出正确答案。例3(2014·白银)为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。解析：(1)根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量；再根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，求出碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，即可求出贝壳中碳酸钙的质量分数。(2)反应后生成的氯化钙的质量即为溶液中溶质的质量，再根据质量守恒定律求出反应后溶液的质量，即可计算出反应后溶液中溶质的质量分数。答案：(1)CO2的质量为25g＋200g－216.2g＝8.8g。设样品中CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为yCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10011144xy8.8g10044＝x8.8gx＝20g11144＝y8.8gy＝22.2g贝壳中碳酸钙的质量分数为20g25g×100%＝80%(2...
