第7讲质量守恒定律及化学方程式第五单元化学方程式考点一质量守恒定律1．质量守恒定律的理解内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和质量守恒定律实质分子――→分裂原子――→重新组合新分子――→聚集新物质温馨提示：1.质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义。2.质量守恒定律只适用于质量守恒，而不是体积守恒，也不是反应前后分子数守恒。3.不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“各种反应物”，因为化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题。2．化学反应前后各种量的关系3.质量守恒定律的验证常利用天平探究化学反应前后质量的变化。当反应中无气态物质参加或生成时，可以在敞口装置进行；当反应中有气体参加或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行。4．质量守恒定律的应用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。(2)推断反应物或生成物的化学式。(3)确定物质的组成元素。(4)判断化学方程式书写是否正确。考点二化学方程式1．化学方程式的定义用化学式来表示化学反应的式子。2．化学方程式表示的意义和读法意义读法(以S＋O2=====点燃SO2为例)质式子表示反应物、生成物和反应条件硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫量表示反应前后各物质之间的质量关系每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫微观表示各物质之间的粒子个数比1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子3.书写原则(1)要以客观事实为基础。(2)要遵守质量守恒定律。4．化学方程式的书写(1)“写”出化学式：将反应物的化学式写在左边，将生成物的化学式写在右边，中间用短线连接。(2)“配”平：在化学式前配上适当的化学计量数，使短线两边各原子的种类和数目都相等，然后将短线改为等号。(3)“标”明反应条件，生成气体或沉淀时，要用规定的箭头符号注明。(4)检查化学方程式的书写是否正确。温馨提示：1.“↑”和“↓”是生成物的状态符号，在反应物中都不能标明。2.若反应物中有气体，生成物中即使有气体也无需用“↑”标明。3.在溶液中进行的反应，如果有不溶性固体生成，则用“↓”符号标明；但如果反应物中有不溶性固体，则生成物中的不溶性固体无需用“↓”符号标明。记忆技巧：书写化学方程式韵语左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要标清；生成气沉淀，箭头来标明。例1(2014·重庆)某班同学按下图所示的实验探究质量守恒定律。(1)同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是________(填序号)。ABCD盐酸加入Na2CO3粉末前称量/g85.382.884.886.5盐酸加入Na2CO3粉末后称量/g85.380.683.287.8(2)同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸，最终天平的状态是________(填序号)。A．左盘高B．右盘高C．保持平衡该实验中通过化学反应新生成的物质有__________________________________(填序号)。A．HClB．CO2C．Na2CO3D．NaOH解析：Na2CO3粉末能和盐酸反应放出二氧化碳气体，以图1的方式实验时，加入盐酸后，Na2CO3粉末因与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出而使质量减小，而表中A组数据显示反应前后物质的总质量不变，D组数据显示反应前后物质的总质量增加，所以这两组数据存在问题。以图2的方式实验时，由于是密闭体系，生成的CO2气体不能逸出，故最终天平的状态是保持平衡。在这个反应中，CO2气体是新生成的物质。答案：(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑AD(2)CB方法总结：在验证质量守恒定律的实验中，凡有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭体系中进行。反应中所涉及物质的质量变化规律是：反应物质量减小，生成物质量增加。例2(2014·衡阳)如图是两种物质反应的微观示意图，从示意图中获取的下列信息不正确的是()A．该反应涉及的物质中共有三种元素B．该反应属于置换反应C．反应前后原子数目发生改变D．化学反应是原子重新组合的过...
