山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第三章第二节氮的循环（2）学案【考纲要求】1、掌握铵盐的性质及铵根离子的检验方法。2、掌握硝酸的性质。【课前预习案】一、铵盐常见的铵盐有：氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵。铵盐都是____溶于水的白色晶体。铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的离子化合物，其中铵根中氮元素的化合价为。（一）不稳定性，受热易。1.NH4HCO3受热分解，化学方程式：2.NH4Cl受热分解（p78实验1），化学方程式：，受热部位白色晶体逐渐减少，在冷却部位又生成了白色晶体。【提示】硝酸铵受热分解生成物随温度变化而不同。【归纳】铵盐受热，都生成氨气吗？【应用】1.铵盐的保存问题：2.铵态化肥的使用注意（二）与碱反应1.写出氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应的离子方程式：当加热时的离子方程式2.写出实验室制氨气的化学方程式写出碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式：【归纳】铵盐都能与碱反应注意：若是溶液反应则有两种情况在加热或浓溶液条件下写成NH4++OH-==NH3↑+H2O在不加热或稀溶液条件下写成NH4++OH-===NH3·H2O【应用】1.实验室制氨气2..铵根离子的检验试纸法：；白烟法。3.化肥的使用：铵态氮肥和碱性肥料如草木灰不能混合使用，容易损失氮肥。【注意】固态铵盐和固态碱反应是离子反应不能写离子方程式；二、硝酸的性质1、硝酸的物理性质及其应用⑴物理性质：纯硝酸为色、有刺激性气味的体，易。密度大于水。⑵硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等注意:与盐酸对比硝酸盐酸颜色纯净的硝酸为色，浓硝酸久置为色纯净的盐酸为色，工业盐酸为色显黄色的原因浓硝酸不稳定，分解产生的溶于其中含FeCl3挥发性易挥发易挥发【注】通常市售硝酸的质量分数为68%~70%；发烟硝酸质量分数为95%以上的浓硝酸。２、硝酸的化学性质：⑴强酸性——具有酸的通性，电离方程式为。⑵不稳定性：浓HNO3见或易分解，反应的化学方式：。【注意】硝酸应保存在色口瓶中，密封放置在处，不能用塞。⑶强氧化性熟悉的三种氧化性酸是、、。①与金属反应a、Cu片和浓硝酸反应，现象：反应剧烈，铜片不断溶解，溶液变蓝色，产生红棕色气体，化学方程式：。离子方程式：b、Cu片和稀硝酸反应，现象：化学方程式：。离子方程式：硝酸体现性和性。实验时，防止有毒气体NO、NO2污染空气，采取的措施（见课本80页实验2）用溶液吸收（回忆：氯气的尾气吸收）写出单质银与浓、稀硝酸反应的化学方程式：。除去试管壁上的银选用硝酸。②与非金属单质反应。写出碳与浓硝酸反应的化学方程式浓硝酸体现性。【注意】不论浓HNO3还是稀HNO3都有强氧化性，为氧化性酸。硝酸越浓，氧化性越强。【预习检测】写出下列反应的化学方程式1.碳酸氢铵受热分解：2..实验室制氨气3.浓硝酸不稳定性：4铜与浓硝酸和稀硝酸的离子方程式：5碳与浓硝酸加热【课堂探究案】探究一、铵盐的化学性质思考：如何检验固体为铵盐（NH4+）？例1、用加热的方法可以分离的一组混合物为（）A氯化铵和消石灰B碳酸氢铵与过氧化钠C单质碘与食盐D氯化铵与硫酸钠例2、能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（）A．BaCl2B.Ba(NO3)2C.Ba(OH)2D.AgNO3归纳：铵盐的化学性质：1.2你了解吗：氮肥中含氮量最高的是（尿素），铵态氮肥中含氮量最高的是（硝酸铵），铵盐在使用时不能和碱性肥料如混合使用。碳酸氢铵在30℃以上即可分解，因此储存时要注意例3、判断下列物质既能与强酸溶液又能与强碱溶液反应的是：A.NH4ClB.NH4HCO3C.NaHCO3D.Na2CO3探究二、硝酸的化学性质写出反应的化学方程式并回答:硝酸溶液与氧化铁浓硝酸见光或加热碳与浓硝酸的反应例4、在浓硝酸中放入铜片：⑴开始反应的化学方程式为。被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为。⑵若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为。被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为。⑶待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是（用离子方程式表示）。⑷若将1２.８g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉全部反应时，收集到气体５.６L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的...
