第二节几种重要的金属化合物（第三课时）铁的重要化合物【学习目标】1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质2、掌握Fe3+的检验及氧化性3、明确Fe2+与Fe3+的相互转化【学习重点】Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化【复习巩固】1、铁在地壳中的含量仅次于、和，居第位，主要以价和价化合物形式存在。在Fe2O3中铁的化合价是，FeO中铁的化合价是。2、铁在空气中容易，因为不能保护内层金属。【自主学习】1、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名―――――――――――化学式铁的化合价颜色状态溶解性与H+反应与CO反应空气中稳定性[课堂练习1]下列铁的化合物中铁元素含量最高的是A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeSO42、铁的氢氧化物[实验探究]在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。观察并描述实验现象。三氯化铁溶液硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液离子方程式[思考与交流]1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化、。2、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？__________________________________________________________________________________________。[课堂练习2]归纳铁的氢氧化物的性质Fe(OH)3Fe(OH)2稳定性与H+反应转化关系氢氧化铁加热分解的化学反应方程式3、铁盐和亚铁盐(1)Fe3+和Fe2+的检验[实验探究]观察实验，将实验现象填入下表：Fe3+Fe2+溶液的颜色加入KSCN溶液[思考与交流]Fe3+和Fe2+的检验方法有几种？(2)Fe3+和Fe2+的性质及相互转化[实验探究]观察实验，将实验现象填入下表：在以上反应中，Fe3+表现___________性，Fe2+表现___________性，但Fe2+还具有___________性。Fe2+和Fe3+相互转化：[课堂练习3](3)铁盐的净水作用Fe2(SO4)3溶于水后，也可生成__________________，可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________。【收获与反思】：实验步骤现象化学方程式FeCl3溶液中加入铁粉，再加KSCN溶液上述溶液中加氯水，振荡实验结论课堂检测（铁的重要化合物）1．下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是（）A．硫酸铁B．硫酸锌C．氯化镁D．氯化亚铁2．下列关于铁的化学性质的叙述正确的是（）。A．铁的化学性质不活泼B．铁在空气中燃烧生成四氧化三铁C．铁生锈属于缓慢氧化D．铁与硫酸铜反应生成硫酸铁和铜3．将铁片投入下列溶液中，过一会儿溶液质量增加的是（）。A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．硫酸亚铁溶液D．稀盐酸4．现在，国内外很多人都愿意用铁锅炒菜，其主要原因是（）。A．铁有良好的导热性B．铁资源丰富，价格低廉C．使食物中增加微量元素D．铁在空气里不易生锈5．下列防止铁制品生锈的方法，不正确的是（）。A．保持铁制品洁净、干燥B．在铁制品表面涂油C．在铁制品表面镀其他金属D．提高铁制品中的含铁量6．欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（）A．Y能置换含X的化合物溶液中的XB．X能置换酸中的氢C．Y能置换酸中的氢D．Z不能置换酸中的氢7．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③8．在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（）A．镁和铝B．锌和镁C．锌和铜D．铜和铁9.（2012年江苏苏州，21题，2分）下列关于铁的做法或说法错误的是A.用铁桶盛放硫酸铜溶液B.铁钉在潮湿的空气中易生锈C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁10．下列关于铁的叙述正确的是（）A．铁是地壳中含量最多的金属元素B．纯铁是银白色金属C．铁是人类使用最早的金属D．铁能在氧气中燃烧，但不能与高温水蒸气反应课后作业1．将铁片...
