第二节几种重要的金属化合物导学案（第2课时）学习目标1．认识Al(OH)3和Al2O3的两性2．充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。3．通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能学习重难点Al(OH)3和Al2O3的两性知识链接金属氧化物一般属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？自主梳理二、铝的重要化合物1．氧化铝（1）物理性质：。（2）化学性质：①与酸反应：②与碱反应：（3）用途：。【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？[结论]：既能和反应，又能和反应且均生成和的氧化物叫做两性氧化物2．氢氧化铝（1）Al(OH)3的制法：实验室用反应制取氢氧化铝[实验3-7]在试管中加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量[现象]：、[化学方程式]：[离子反应方程式]：（2）Al(OH)3的性质物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用化学性质：a、两性[实验3-8]：取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在三支试管中，在一支试管中滴加2mol/L盐酸，在第二支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，在第三支试管中滴加氨水，边加边振荡。[现象]：[化学方程式]：[离子反应方程式]：【小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱【学与问】（1）由AlCl3溶液如何制取Al（OH）3？用氨水好还是用NaOH溶液好？为什么？（2）在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？[结论]：两性氢氧化物：既能和反应又能和反应生成和的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。b、不稳定性：。（3）Al(OH)3的用途：制药、净水互动探究铝盐与NaOH溶液反应的图像a、【实验】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象：方程式：见图像1b、【实验】NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象：方程式：见图像2：检测反馈1．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2．实验室制备Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水3.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是A.Al2O3B.MgOC.NaHCO3D.Al(OH)34．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水5.下列物质受热不易分解的氢氧化物是A.Al2O3B.NaOHC.Mg(OH)2D.Fe2O36.完成下列变化的化学方程式Al2O3Al→NaAlO2Al(OH)30VNaOH溶液m沉淀1m沉淀VAlCl3溶液2
