第三节化学能转化为电能——电池【课标三维定向】１
知识与技能⑴理解原电池的原理及其构成条件，掌握原电池的应用
⑵了解常见的化学电源
⑶理解并掌握金属的腐蚀和防护
过程与方法⑴通过动手实验，观察探索原电池的形成及原理，培养实验技能以及分析思维能力
⑵通过不断总结、发现、归纳知识的要点，培养学生的创造能力
情感态度与价值观通过学习电池的有关知识，感受化学给人类带来得进步和文明；了解废旧电池的回收知识，增强环保意识
【学习策略指导】学习重点：原电池的原理及其应用
学习难点：金属的腐蚀与防护
第一课时原电池的工作原理一、原电池的反应原理【自主学习】1．探究原电池的反应原理把铜片和锌片分别插入硫酸铜溶液中，在锌片上有析出，同时有放出，铜片上现象；用导线将铜片和锌片连接后，逐渐，质量逐渐增加；在铜片和锌片之间加上电流计（如下图所示），电流计的指针发生，说明有产生，即发生了能转化为能的过程
由电流的方向可知，电子由通过导线流向，由此判断是负极、是正极
锌片上有流出发生了反应，即：；锌原子电子通过导线流向，进入溶液，溶液中的在铜片上电子发生反应，即：，生成的沉积在铜片上
两极之间溶液中的定向移动和外部导线中的定向移动构成闭合的回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流
其总反应式为：
2．原电池的含义能将能转化为能的装置称为原电池
3．原电池的构成条件⑴要有活泼性不同的两个；⑵要有溶液；⑶两电极浸入中且用导线连接起来组成；⑷能自发的发生
[要点强化指导]A、盐桥的作用：是将两个电极完全隔开的原电池装置，将副反应降低至最小程度，这样，更彻底的将反应所释放的能量转化为电能
B、通过盐桥，阴离子SO42－和Cl－向锌盐溶液移动，阳离子Zn2＋和K＋向铜盐溶液移动，使电流继续流通，形成闭合的回路
4．电极反应式的书写：⑴原电池反应一般都是自发进行的，因而在写电极反应时，
