课时作业(十一)一、选择题1．下列有关氯元素单质及化合物性质的说法正确的是()A．液氯是纯净物，氯水是电解质，漂白粉是混合物B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强D．不能用pH试纸测定氯水的pH答案D解析氯水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性；随着化合价的升高，氯的含氧酸氧化性逐渐减弱；因为氯水能将pH试纸漂白，所以不能用pH试纸测定氯水的pH。2．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．为证明氯水中含Cl－，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液答案C解析A项，电解质必须是化合物；B项，漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质；D项加盐酸时引入Cl－，干扰实验。3．(2010·昆明期考)下列关于氯水的叙述正确的是()A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH会变大答案B解析新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO分子和H＋、Cl－、ClO－、OH－，光照氯水发生反应2HClO=====2HCl＋O2↑，故A、C项错误；氯水中的H＋可使石蕊试纸变红，HClO具有漂白性可使石蕊试纸褪色，前者反应速率较快，后者反应速率较慢，故试纸先变红后褪色，故B项正确；氯水久置，因弱酸HClO分解成强酸(盐酸)使溶液酸性增强、pH减小，故D项错误。4．(2010·河南洛阳高三一模，9)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(mmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(mmol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()A．甲＝乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲＝乙D．乙>丙>甲答案B解析Cl2＋H2OHCl＋HClO，NaHCO3能与HCl反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，平衡正向移动，NaHCO3不能与HClO反应因为酸性H2CO3>HClO，结果c(HClO)增大；NaHSO3具有还原性，与Cl2发生氧化还原反应，平衡逆向移动，c(HClO)减小。5．下列反应的离子方程式不正确的是()A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．工业上用石灰乳制漂粉精：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2OC．过量的Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2D．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO答案A解析氯气与水反应生成HClO弱酸，应写化学式，A项书写错误。6．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图所示进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色答案A7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成答案D8．将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待充分反应后将所得溶液加热蒸干，并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示。则原混合液中NaI的物质的量为()A．0.5molB．0.4molC．0.3molD．0.25mol答案D解析根据图示可知最终得到29.25g固体为NaCl，根据氯元素守恒，有n(Cl2)＝n(NaCl)＝×＝0.25mol。根据图示，0～2.5V(即0～0.125mol)段发生的反应为2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2，故n(NaI)＝0.25mol。9．(2010·芜湖一中模拟)下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化...
