双指示剂法测定混合碱样的含量Thelawofindicatorsdeterminesmixedbasetypecontent杜金（江苏省盐城技师学院环境工程系，江苏盐城224002）[摘要]：使用双指示剂测定混合碱含量，是根据两个终点所消耗的盐酸的体积计算混合碱中的组分与含量，利用溶液化学计量点时颜色的明显变化，判断其滴定终点，整个操作经济实用，步骤简单快捷，测定结果较为准确，使用较为广泛。abstracts:Usingtodeterminecommixturealkalicontents,isactsaccordingtointhehydrochloricacidvolumecomputationmixedbasecomponentandthecontentwhichtwoendpointsconsume,theusesolutionchemistrymeasurementtimecolorobviouschange,judgesitsendpointoftitration,theentireoperationeconomyispractical,stepsimplequickly,thedeterminationresultisaccurate,theuseiswidespread.[关键词]：双指示剂；测定；混合碱；含量Keywords:Doubleindicators;Determine;Mixedbase;Contents1、引言本文是测定混合碱的含量，而目前测定混合碱的方法有很多种，比如BaCl2法，混合指示剂法，自动电位滴定等。而本实验采用的是双指示剂测定混合碱的含量。用双指示剂测定碱含量操作简单，使用的仪器在实验室里常见，整个实验不需要过多的开销就能达到所需要的准确数据。所谓双指示剂就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂，在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行连续滴定。根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液滴定的体积，计算混合碱中各组分的含量。下面是对测定混合碱的具体分析。2、实验部分2.1实验原理混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物。可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用HCL标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和。Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此时是第一个化学计量点,PH=8.31反应方程式如下：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl设滴定体积V1ml，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，此时NaHCO3被中和成H22CO3，此时是第二个化学计量点，PH=3.88反应方程式如下：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2ml根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。当V1>V2时，试液为Na2CO3与NaOH的混合物。当V1V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度g·L－1表示）可由下式计算：；当V1
