离子反应(教学设计)VIP免费

课题离子反应（第1课时）学校哈九中化学组授课教师张丽教学目标三维目标1．知识与技能：理解电解质的概念。理解电离的概念，会书写电离方程式。2．过程与方法：引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义。通过独立思考探究碱与盐的定义。3．情感、态度与价值观：发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。教学重点电解质的概念教学难点探究碱与盐的定义本课知识概要分析在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。在此基础上，进行生活中常见的物质的导电性实验，这样很顺利地引出电解质的概念；然后，通过氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念、条件和结果，和电解质溶液导电能力的主要决定因素，以及氯化钠的电离方程式的书写；书写氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义；最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。教师活动学生活动教学意图【课前导引】在日常生活和科学研究中许多化学反应都是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。【兴趣实验】提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电流计、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：物质蒸馏水醋精溶液氢氧化钠溶液面碱溶液类别导电能观看图片：节日放飞的氢气球（H2的制备）、游泳池水的杀菌消毒（Cl2的作用）注意观察实验现象，即电流表指针的偏转。分析物质的导电性能使学生意识到——“化学”就在我们身边《化学》是一门实验的科学。指导学生在做实验时明确：实验目的、实验原理、实验操作、实验分析。通过实验，使学生的科学态度、思想情趣得到陶冶。1/6力【思考与交流】1、如果将胃病检查时食用的钡餐，即BaSO4作为最后一项实验，现象又如何呢？2、换另外一种条件呢？加热熔化？【知识牵引】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。【深入理解】同学们认为怎样才能理解好这个概念？1、2个条件：水溶液，熔融（指该物质成为液体状态）2、1个制约：“或”3、1个现象：能导电4、1个类别：化合物【例题剖析】①NaCl②NaOH③H2SO4④H2O⑤盐酸溶液⑥小苏打⑦Fe⑧Ca(OH)2哪些是电解质？【教师精讲】电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，做出正确的结论。首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误；电解质也不是混合物，所以⑤也是错误的，小苏打（NaHCO3）是俗名，是纯净物，是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。【知识牵引】常见的电解质：酸、碱、盐；金属氧化物；水【教师精讲】难溶盐和金属氧化物只有在熔融条件下才能导电。【问题探究】1、铜能导电，Cl2溶于水也能导电，所以铜和Cl2都是电解质。2、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。不导电可以导电动脑思考学生回答HCl、H2SO4、HNO3；KOH、NaOH；NaCl、NaCO3；Al2O3学生做出判断引导学生对知识、对事物的纵向探究和思考，也是使其快速从初中学习的思维定势中转变为高中学习的方式。培养学生的辩证唯物主义的观点2/63、固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。4、SO3、SO2、CO2、NH3溶于水都能导电，所以它们都是电解质。5、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。6、CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质。【小结】(1)电解质和非电解质均为化合物。(2)电解质是本身能电离的物质，SO3、SO2、CO2、NH3等不是电解质。(3)电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质，如铜、铝、石墨等。(4)某些金属氧化物熔化时能导电是电解质。例如：Na2O、CaO、Al2O3。(5)某些难溶物熔化时能导电是电解质,例：BaSO4、CaCO3。【思考与交流】金属能导电，是因为金属中含有能够自由移动的电子。以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电呢？【问题探究】为什么NaCl固体不导电，而其水溶液却能导电？什么是电离呢？2、电离电解质离解成自由移动的离子的过程。条件：溶于水或熔融结果：产...