第三节化学键.VIP免费

第三节化学键第三节化学键授课教师：纪泽丽第一章物质结构元素周期律知识回顾知识回顾共价键课堂小结随堂检测离子键知识回顾离子键1、元素的性质主要取决于。2、金属元素的原子最外层电子数一般较少，容易电子变成，以达到8个电子的稳定结构；非金属元素的原子最外层电子数一般较多，容易电子变成，以达到8个电子的稳定结构。3、原子在反应过程中，有变成结构的倾向。失去金属阳离子得到非金属阴离子原子最外层电子稳定实验1-2钠与氯气反应实验1-2钠与氯气反应共价键课堂小结随堂检测离子键取绿豆大小金属钠置于石棉网用酒精灯微热，待钠熔成球状，将氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。现象化学方程式钠熔化，在氯气中剧烈燃烧，有黄色火焰并产生大量白烟。2Na+Cl2＝2NaCl△试从微观的角度探究NaCl是怎样形成的？?知识回顾离子键实验1-2钠与氯气反应实验1-2钠与氯气反应Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-想一想：在氯化钠中，Na+和Cl-间存在哪些作用力？Na+和Cl-间的相互吸引；电子与电子、原子核与原子核间相互排斥不稳定稳定共价键课堂小结随堂检测离子键离子键知识回顾一、离子键一、离子键1.定义：2.成键粒子：3.成键本质：引力斥力4.成键元素：5.离子化合物：阴、阳离子静电作用活泼金属和活泼非金属元素由离子键构成的化合物带相反电荷离子之间的相互作用(AⅠ、ⅡA族)(AⅥ、ⅦA族)共价键课堂小结随堂检测离子键离子键知识回顾二、电子式二、电子式1.定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。2.电子式的表示方法：①原子的电子式H··Ca··O·····C····[课堂练习1]写出Na~Ar元素原子的电子式。课堂小结随堂检测共价键离子键离子键知识回顾二、电子式二、电子式2.电子式的表示方法：②阳离子的电子式：用离子符号表示阳离子的电子式如：Na+Mg2+Ca2+③阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，而且还要用中括号“[]”括起来，并在括号外右上角标出“n-”电荷如：[Cl]-····：：····：：[O]2-····：：[O]2-····：：课堂小结随堂检测共价键离子键离子键知识回顾二、电子式二、电子式3.用电子式表示离子键的形成过程×．‥‥‥ClClNa×+‥．‥‥Na+[]ˉ例如：用电子式表示NaCl的形成过程[课堂练习2]用电子式表示KF、CaCl2中离子键的形成过程课堂小结随堂检测共价键离子键离子键注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列。知识回顾三、共价键三、共价键2.成键粒子：1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用3.成键本质：4.成键元素：5.共价化合物：课堂小结随堂检测离子键离子键共价键原子共用电子对同种或不同种非金属元素以共用电子对形成分子的化合物知识回顾三、共价键三、共价键用电子式表示共价键的形成过程：例如，用电子式表示HCl中共价键的形成过程···Cl··：H·＋→Cl····H····[课堂练习3]写出H2、H2O中共价键的形成过程课堂小结随堂检测离子键离子键共价键知识回顾课堂小结课堂小结离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒成键本质成键元素例子活泼金属元素、活泼非金属元素之间同种或不同种非金属元素之间静电作用共用电子对阴、阳离子原子Cl····H····‥‥Na+[Cl]ˉ‥‥共价键随堂检测离子键离子键课堂小结知识回顾随堂检测随堂检测1、判断下列说法是否正确：（1）共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。（2）阴阳离子键通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。√╳共价键课堂小结离子键离子键随堂检测知识回顾2．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是()A.HFB.H2OC.NH3D.MgOD随堂检测随堂检测共价键课堂小结离子键离子键随堂检测知识回顾‥‥‥‥3、下列电子式书写正确的是（）A.F:FC.H+[∶O]∶2—H+D.Na+[Cl]∶∶-D..B.H+[:F:]—..随堂检测随堂检测共价键课堂小结离子键离子键随堂检测知识回顾5.下列用电子式表示下列离子键的形成过程正确的是（）ClClKOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCDKKA6.用电子式表示下列化合物中化学键的形成过程MgSK2OHFCl2BaCl2NH3随堂检测随堂检测作业：完成《步步高》P16~19共价键课堂小结离子键离子键随堂检测知识回顾