化学平衡状态第一课时王佳平VIP免费

人教版《化学反应原理》第三节化学平衡汕头市潮阳南侨中学王佳平教学目标1、了解可逆反应与不可逆反应2、了解化学平衡状态的建立和特征教学重点化学平衡状态概念，化学平衡状态的建立和判断标志教学难点化学平衡状态的建立和判断标志一碗水里放很多糖，会出现什么情况？具有化学反应限度的反应也总会出现一个平衡状态溶解平衡状态一、可逆反应与不可逆反应1、可逆反应相同条件下，同时向正、逆两个反应方向进行的反应2、可逆反应的特征二、化学平衡状态1、化学平衡状态的建立具有反应限度1、反应刚开始时：反应物浓度————，正反应速率————生成物浓度为————，逆反应速率为——最大最大00在反应CO+H2OCO2+H2中，将0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变催化剂高温高压2、反应过程中：反应物浓度————，正反应速率，生成物浓度，逆反应速率。减小逐渐减小增大逐渐增大3、一定时间后，必然出现：正反应速率＝逆反应速率t1正反应速率逆反应速率v正＝v逆时间速率这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，处于动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态2、化学平衡状态：在一定条件下，可逆反应进行到一定的程度时，正反应速率与逆反应速率相等，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称化学平衡3、化学平衡状态的特征逆、动、等、定、变4、达到化学平衡的标志：正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志⑴、直接标志：①、速率关系：v正＝v逆应用：判断平衡时，要注意用“同”、“等”、“逆”的原则，即同：不同物质表示的反应速率必须转化为相同物质表示的反应速率等：转化后的反应速率必须相等逆：反应方向必须对立②、含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积分数、分子数之比保持不变⑵、间接标志：①、混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而—————，（适用于—————————————）改变m+n≠p的反应②、混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而—————，（适用于—————————————）改变m+n≠p的反应以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例③、各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不随时间改变⑶、特殊标志：①、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡②、对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比⑷、在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是：例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2√√在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。例2、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成√√例3、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反应达到平衡的标志是A、容器内压强不随时间变化B、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ√√练习：【１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC【2】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q...