国家子课题：教学案例、课堂实录、教学总结及反思VIP免费

《铁的冶炼合金》课例、课堂实录、教学总结及反思单位：法库县三面船初中作者：李晓静[教学目标]：一、知识与技能：1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；2、知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用；3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。二、过程与方法：1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。三、情感态度与价值观：1、通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。[教材分析]：重点：铁的冶炼原理；合金及合金的物理特性。难点：工业炼铁的化学原理。[教学过程]：一、铁的冶炼A、复习提问提问：从前面的学习我们知道铁具有什么化学性质？回答：1.能与氧气反应2.能与硫酸反应3.能与硫酸铜反应B、引入新课引导：在日常生活和生产中应用最广泛的金属是什么？你对它还有哪些了解？展示：铁的用途的图片。设问：地壳中铁的含量怎么样？在自然界中铁主要以化合物的形式还是单质的形式存在？说明：铁在自然界中分布很广，在地壳中含量居所有金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75%，我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。然而，地球上虽然铁的含量非常丰富，但其主要以化合物的形式存在，我们如何才能获得纯铁呢？这就是我们这节课要学习的第一个知识点——铁的冶炼。C、讲授新课呈现学习情景:教师引导学生从人类生产和使用钢铁的历史;钢铁在现代工业中得当地位;我们的日常生活中应用钢铁的例子等方面来组织讨论。展示：钢铁在日常生活中生产和使用的图片及资料。教师引导：既然铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要，那么，我们有必要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反应原理及过程。学生阅读：P119“金属的冶炼”的定义。教师引导：今天我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。对比Fe2O3与Fe组成上的区别，请同学们大胆假设，如何实现从Fe2O3到Fe的转变。1学生讨论：Fe2O3与Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变为Fe，可从下列方面入手：（1）可在一定条件下，使Fe2O3直接失氧，转变为铁；（2）可加入某类物质，让其与Fe2O3中的O元素结合，主动夺取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3转变为金属Fe。教师评析：（1）对于活动性比较活泼的金属（如Na、K、Mg、Al等）很难从其矿物中提取出来，为了得到它们，可采用电解的方式直接将它们分解，引读P120“拓宽视野”。金属Fe的活动性不是很强，一般不采用这种方式。（2）冶炼金属铁，可选择加入其他易得氧的物质与Fe2O3反应，以夺氧的方式还原Fe2O3。教师引导：我们以前所学过和接触的物质中，哪些可以和“O”结合，形成新的物质？学生讨论：寻找一种能主动夺取氧化铁中氧的物质，H2、C、CO等都符合条件教师引导：从理论上讲,这三种物质都可以实现所需转变,但从经济效益角度出发，我们一般选择C或CO。现以CO为例，探讨铁的冶炼过程。指导阅读：引导学生阅读课本P119“观察与思考”中CO与Fe2O3的反应，并思考讨论下列问题：1.澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现什么现象？2.尾气如何处理？3.实验中为什么要先通过一段时间已验纯的CO，再加热Fe2O3？4.实验结束前应如何操作？5.如何验证实验中产生了铁？实验步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通一氧化碳。多媒体演示：CO还原Fe2O3的实验教师引导：书写CO和Fe2O3反应的化学方程式。学生实践：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2实验现象：____色粉末逐渐变成____色，澄清石灰水变_____；尾气燃烧产生______火焰。讲解：可由加热固体制气体的装置改进而来，横放的试管改成两边通的玻璃管，增加验证产物是二氧化碳的装置和尾气处理，也可将尾气转移到中间酒精灯处加热，既可处理尾气又可以节约能源。组织学生讨论：根据实验过程，讨论该实验的注意事项。多媒体演示：展现不规范操作的后果。知识应用：工...