2011年10月海南省中学高中化学课堂教学评比-《弱电解质的电离》课件3VIP专享VIP免费

第一节弱电解质的电离第一节弱电解质的电离知识回顾：知识回顾：电解质：非电解质：①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NaCl、⑦CO2、⑧蔗糖②③⑤⑥⑦⑧电解质在水中的电离程度都相同吗？电解质在水中的电离程度都相同吗？【【设疑设疑】】实验探究实验探究11实验探究实验探究22实验步骤实验步骤实验现象实验现象分别在两支试管中加入少量分别在两支试管中加入少量浓度都浓度都1mol/L1mol/L的盐酸和的盐酸和醋酸,,再再同时分别加入镁条（已打磨）观同时分别加入镁条（已打磨）观察现象。察现象。在盐酸试管中在盐酸试管中产生气泡剧烈产生气泡剧烈在醋酸试管中在醋酸试管中产生气泡缓慢产生气泡缓慢实验步骤实验步骤pHpH11、、在另支试管中加入少量浓度为0.1mol/L的盐酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH，记录。22、、在一支试管中加入少量浓度为0.1mol/L的醋酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH，记录并与盐酸的pHpH比较比较大小大小。小小大大实验现象分析：•镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应＿＿＿反应•反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的起的•镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明＿＿＿＿＿＿＿镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿•pHpH（盐酸）＜（盐酸）＜pHpH（醋酸）（醋酸）,,证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿HH++HH++浓度浓度CC（（HH++盐酸）盐酸）>C>C（（HH++醋酸）醋酸）CC（（HH++盐酸）盐酸）>C>C（（HH++醋酸）醋酸）实验探究结论：实验探究结论：结论：结论：HClHCl和和CHCH33COOHCOOH的在水溶液电的在水溶液电离程度不同离程度不同HClHCl与与CHCH33COOHCOOH在水中的电离示意在水中的电离示意图图HClHCl在水中的电离示意图在水中的电离示意图说明：说明：HClHCl在水中在水中完全完全电离电离CHCH33COOHCOOH在水中在水中部分部分电离电离CHCH33COOHCOOH一、强电解质和弱电解质强电解质：强电解质：在水溶液中能在水溶液中能全部全部电离成离子电离成离子的电解质。的电解质。弱电解质弱电解质：：在水溶液中只在水溶液中只部分部分电离成离电离成离子的电解质。子的电解质。强酸、强碱、大多数的盐、活泼金属氧化物强酸、强碱、大多数的盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水下列电解质中：NaCl、NaOH、H2SO4、NH3·H2O、BaSO4、Na2O、H2O、H2CO3是强电解质__________________________是弱电解质。【练习】：NaCl、NaOH、H2SO4、BaSO4、Na2ONH3·H2O、H2O、H2CO3CHCH33COOHCOOHCHCH33COOCOO--+H+H++醋酸分子的电离:溶液中有没有醋酸根与氢离子结合的过程呢？溶液中有没有醋酸根与氢离子结合的过程呢？提供的药品和仪器：NaCl固体、CH3COONa固体、0.1mol/L的稀HCl、试管、pH试纸、玻璃棒、药匙、胶头滴管向试管中加入少量0.1mol/L的盐酸，测其pH,再向其中加入的少量的CH3COONa固体，测混合后溶液的pH,比较前后的pH的大小。实验探究实验探究33：：CH3COOHHCH3COOCH3COOHCH3COOH那不就是……………？可逆过程二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离CHCH33COOHCOOHCHCH33COOCOO--+H+H++电离结合ｃ(CH3COOH)ｃ(CH3COO－)ｃ(Ｈ＋)CH3COOH初溶于水时随后一段时间后最大最小最小变小变大变大不变不变不变醋酸在电离过程中各微粒浓度有哪些变化呢？υtυυ电离结合υ电离=υ结合平衡电离平衡醋酸溶水后的电离醋酸溶水后的电离CH3COOHH++CH3COO-υ电离=υ结合≠0(一）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离改变条件改变条件平衡移动平衡移动方向方向n(Hn(H++))CC(H(H++))CC(CH(CH33COOCOO——))加入少量的醋酸加入少量的醋酸钠固体钠固体加入锌粒加入锌粒加...