人教版高中化学必修一《物质的量的单位——摩尔》课件VIP免费

第一课时化学必修1物质的量的单位——摩尔“物质的量”概念的形成和难点突破•[1]龙琪.“摩尔”概念难点成因及化解策略.化学教学,2015,4,32~36•[2]吴丹.影响“物质的量”学习的概念生态圈的分析——以一所县城高中为例,2012,6,21,22•[3]刘丽娟.奥苏贝尔有意义学习理论及对当今教学的启示[J].南方论刊,2009,(5).•[4]刘立寿.关于摩尔的概念及其应用的意见——兼与有•关同志商榷[J].化学教育,1980，（3）：45~47.•[5]钟志健“.物质的量”教学难度成因剖析[J].化学•教学，2014，（10）：8~12.•[6]徐少飞.物质的量说课参考文献及资料教材分析教材分析学情分析学情分析教法学法教法学法教学过程教学过程教学反思教反思破突策略教材分析教材分析课程标准•认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算。•体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。定量定量定性定性nn宏观量微观量m、Vm、VNnn地位和作用“物质的量”不仅承上启下，而且贯穿整个高中阶段的化学教学。“物质的量”属于“工具性”概念，是宏观与微观联系的桥梁，在化学计算中处于核心地位。“物质的量”的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点。教材分析教材分析1、知识与技能：（1）知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔（mol）是其计量单位；知道1mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023个，其质量在数值上等于该粒子的相对原子（或分子）质量；1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数（符号为NA）。（2）通过对具体物质组成的分析，理清构成物质的微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子）之间的数量关系，实现计量单位从个数到摩尔的转变。2、过程与方法：（1）通过联系日常生活中的“打”、“盒”、“箱”等计量单位的使用情景，感受用“摩尔”作为微观粒子计量单位的便利性，体会计量标准的设置对计量的重要性。（2）通过摩尔、物质的量概念的学习及阿伏伽德罗常数的应用，进一步感受物质是由微观粒子构成的，微观粒子很小，无法用常规的仪器和单位计量，建立初步的物质微粒观。3、情感态度和价值观：•通过对物质的量概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度。教学目标教学目标重点、难点•概念本身：带“的”字的四字词组，拗口，难理解，容易混淆为“质量”或“数量”•教师的原因：对概念的理解不充分，对概念的形成历史不够了解•教材的原因：定义过于简单、模糊、抽象，利用概念解决实际问题缺乏实例•学生的原因：基础薄弱、语言理解能力不够、认知发展水平不足教学难点及成因教学难点及成因初中化学方程式学情分析学情分析简单的定量描述微观微观宏观宏观2个水分子电解得到2个氢分子和1个氧分子2个水分子电解得到2个氢分子和1个氧分子Nm36g水电解得到4g氢气和32g氧气36g水电解得到4g氢气和32g氧气水电解得到2体积氢气和1体积氧气水电解得到2体积氢气和1体积氧气化学方程式2H2O==2H2↑+O2↑2H2O==2H2↑+O2↑电解2H2O==2H2↑+O2↑2H2O==2H2↑+O2↑电解学情分析学情分析V对宏、微观的联系缺乏认知对宏、微观的联系缺乏认知简单的定量描述化学方程式学情分析学情分析微观微观宏观宏观已知、熟悉简单的定量描述物理量的研究方法未知、陌生严谨的定量思维学情分析学情分析物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量NNAnmM学情分析学情分析微观微观宏观宏观桥梁桥梁学情分析学情分析淡化概念强化理解自然而然顺理成章循序渐进教法学法教法学法逐步导引问题驱动难点拆分学练结合归纳总结类比探究学法教法教法学法教法学法VmNnMNA难点拆分•化学计量涉及的物理量•物质的量•阿伏加德罗常数•摩尔质量•建立桥梁2H2O==2H2↑+O2↑2H2O==2H2↑+O2↑电解2H2O==2H2↑+O2↑2H2O==2H2↑+O2↑电解1.引入化学计量涉及的物理量1.引入化学计量涉及的物理量我喝了一口水，有哪些物理量可以定量表示我喝水的量我喝了一口水，有哪些物理量可以定量表示我喝水的量问题1问题1设计意图使学生意识到：•三个物理量的存在价值•三个物理量之间必然存在联系微观量微观量宏观量宏观量2个水分子电解得到2个氢分子和1个氧分子2个水分子电解得到2个氢分子和1个...