课时练习7分子间作用力班级_______学号_______姓名______________一、选择题1．下列说法成立的是（）A．只有非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．HF是一种稳定的化合物，这是由于HF分子之间存在较强的分子间作用力C．离子化合物中不可能存在共价键D．共价化合物中一定没有离子键2．下列变化不需要破坏化学键的是（）A．干冰气化B．HCl溶于水C．NaCl溶于水D．碘升华3．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上述一种作用方式的是（）A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘4．下列各项中表达正确的是（）A．Cl-的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．HClO的结构式为：H—O—ClD．N2的结构式：5．下列有关电子式错误的是（）A．IBr的电子式：B．H2S的电子式：H+H+C．MgO的电子式：D．氯化铵电子式：NH4+6．短周期元素A和B，元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（）①原子半径：A＜B②原子序数：A＞B③原子最外层电子数：B＞A④元素所在的周期数：A＞B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等A．②④③B．①②C．④⑤D．②⑤7．下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是（）A．NaOHB．Na2O2C．CaCl2D．H2O28．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A．X、Y不可能位于同一主族B．X、Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XYD．X与Y可能形成离子化合物XY9．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHC．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210．A、B两元素形成离子化合物时，一个A原子要失去1个电子转移给B原子，而一个B原子要得到2个A原子的电子。下列有关说法正确的是（）A．它们形成的离子化合物化学式为A2BB．原子序数：A一定大于BC．A和B形成的离子电子层结构一定相同D．A一定是金属，B一定是非金属二、填空题11．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别于Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别于Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物请回答：（1）Z2Y的化学式是_________________（2）Z2Y2中含有的化学键为___________________________，Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是_____________（3）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是_________________________________________________12．已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的元素符号：A________B_______C_________D________E________用心爱心专心1（2）写出下列物质的电子式①D元素形成的单质_____________；②E与B形成的化合物___________________；③A、B、E形成的化合物_____________；④D与E形成的化合物______________；⑤D、C、E形成的离子化合物__________________。13．已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）写出元素符号：X；Y；Z；W。（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，E的电子式为___________。（3）这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的化学式为，它含有的化学键类型有____________________，写出它分别与足量盐酸和NaOH溶液反应的离子方程式：_______________________________、_____________________________________。14．A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（...
