高中化学-第六讲-离子反应练习-新人教版必修1VIP专享VIP免费

第六讲离子反应高考目标导航考纲导引考点梳理1.了解电解质及强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。1.电解质2.电离方程式的书写3.离子反应4.离子方程式基础知识梳理一、电解质1、电解质、非电解质：在能够导电的叫电解质；酸、碱、盐、水、金属氧化物及少数有机物属于电解质，或者说离子化合物和部分共价化合物。在都不能够导电的叫非电解质；多数有机物和非金属氧化物属于非电解质。2.强电解质与弱电解质：在里能电离成自由离子的电解质叫强电解质，在里能电离成自由离子的电解质叫弱电解质。二．电离方程式的书写1.电离：电解质在状态下，离解成的过程叫电离。2.电离方程式的书写：强电解质电离，用表示，如：NaHSO4弱电解质电离，用表示，如CH3COOH，而多元弱酸的电离是进行的，如：H2CO3HCO3-，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－，弱酸根不能拆开，如NaHCO3。三、离子反应1．概念：反应称为离子反应。本质：是某种或某些离子浓度的。2．离子反应的发生条件（１）生成；（２）生成；（３）生成；（４）发生反应，原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。（５）其它条件：还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，发生如下络合反应Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+；能水解的阳离子跟能水解的阴离子（如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-）在水溶液中也能发生双水解反应等。四、离子方程式的书写1.概念：用表示离子反应的式子。2.书写步骤：①写：；②拆：把拆写成离子形式，仍用化学式表示；③删：删去方程式两边；④查：检查离子方程式两边元素的和是否相等。3.意义：不仅可以表示，而且可以表示。4、点播：离子方程式的正误判断：①．看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如HNO3溶液与金属反应没有H2生成；Fe发生置换反应只生成＋2价的亚铁离子；②.元素原子是否守恒，反应前后各种元素的原子个数应该相等。如过量锌与溶液反应：，正确的是；③.电荷是否守恒，在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒，如与反应，不能写成，而写成；④.氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理；⑤.拆分是否恰当，在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，如不能写成；通常要写成；⑥.是否漏掉离子反应，如溶液与溶液反应，既要写与的离子反应，又要写与的离子反应，应为；⑦是否符合题设条件，题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题是要特别留心,反应物或生成物的配比是否合理，即量的问题,如盐酸和Na2CO3.⑧.判断各种符号是否正确及离子符号写成价态符号等。5、与量有关的离子方程式书写：(1)酸式盐与碱反应涉及到的“量”，例如：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：足量NaOH溶液反应：此外，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液等反应均与“量”有关。(2)酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”例如：NaOH溶液与少量CO2反应：NaOH溶液与足量CO2反应：；类似的还有SO2与碱的反应。(3)反应物混合顺序不同涉及到的“量”，如盐酸和Na2CO3(4)氧化还原反应中涉及到的“量”，例如：①FeBr2溶液与不同量的氯水混合当氯水足量时：当氯水少量时：当FeBr2与Cl2物质的量为1∶1时：21②铁和稀HNO3的反应，铁不足：铁过量：五、判断溶液中离子共存的规律1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2+与、Ag+与Br-、Ca2+与等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-、H+与、、S2-、、、等不能大量共存。(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、、S2-、等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。(4)发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、等）因在溶液中（特别是在酸性溶...