课时训练14分子晶体1.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()A.分子内均存在共价键B.分子间一定存在范德华力C.分子间一定存在氢键D.其结构一定为分子密堆积解析:稀有气体元素组成的晶体是单原子分子,是原子间通过范德华力结合成晶体,不存在化学键,A错。分子间作用力包括范德华力和氢键,前者存在于所有分子晶体中,氢键只存在于某些特定的分子间或分子内,B正确,C错。只存在范德华力的分子晶体才是分子密堆积的方式,D错。答案:B2.下列氢化物中不属于分子晶体的是()A.NaHB.H2OC.CH4D.HCl解析:所有非金属的氢化物均为分子晶体,H2O、CH4、HCl为分子晶体,NaH是由Na+和H-构成的离子化合物,其晶体不属于分子晶体。答案:A3.下列物质,按沸点降低顺序排列的一组是()A.HF、HCl、HBr、HIB.F2、Cl2、Br2、I2C.H2O、H2S、H2Se、H2TeD.CI4、CBr4、CCl4、CF4解析:A、C中HF和H2O分子间含有氢键,沸点反常;对结构相似的物质,B中沸点随相对分子质量的增加而增大;D中沸点依次降低。答案:D4.SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断:①SiCl4晶体是分子晶体;②常温、常压下SiCl4是液体;③SiCl4的分子是由极性键形成的分子;④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是()A.只有①B.只有①②C.只有②③D.全部解析:由于SiCl4与CCl4结构相似,因此在性质上也具有相似性,所以SiCl4在常温常压下是液态,是由极性键构成的非极性分子晶体。同时由于SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对1分子质量,因此其范德华力强,晶体的熔点高于CCl4。答案:D5.水的沸点是100℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7℃,引起这种差异的主要原因是()A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量解析:水分子间可以形成氢键,从而使该物质的熔、沸点升高。答案:C6.据报道,科研人员应用电子计算机模拟出来类似C60的物质N60,试推测下列有关N60的说法正确的是()A.N60易溶于水B.N60是一种分子晶体,有较高的熔点和硬度C.N60的熔点高于N2D.N60的稳定性比N2强解析:C60是一种单质,属于分子晶体,而N60类似于C60,所以N60也是单质,属于分子晶体,即具有分子晶体的一些性质,如硬度较小、熔沸点较低。分子晶体相对分子质量越大,熔沸点越高。单质一般是非极性分子,难溶于水这种极性溶剂,因此A、B项错误,C项正确。N2分子以N≡N结合,N60分子中只存在N—N,而N≡N比N—N牢固得多,所以D项错误。答案:C7.HF分子晶体、NH3分子晶体与冰的结构极为相似,在HF分子晶体中,与F原子距离最近的HF分子有几个()A.3B.4C.5D.12解析:根据HF分子晶体与冰结构相似可知,每个HF分子周围有4个HF分子与之最近,构成正四面体,故B项正确。答案:B8.某化学兴趣小组,在学习分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔沸点,记录如下:NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔点/℃801712190-687822沸点/℃14651418230571600根据这些数据分析,它们认为属于分子晶体的是()A.NaCl、MgCl2、CaCl2B.AlCl3、SiCl4C.NaCl、CaCl2D.全部解析:由于由分子构成的晶体,分子与分子之间以分子间作用力相互作用,而分子间作用力较小,克服分子间作用力所需能量较低,故分子晶体的熔沸点较低,表中的MgCl2、NaCl、CaCl2熔沸点很高,很明显不属于分子晶体,AlCl3、SiCl4熔沸点较低,应为分子晶体,所以B项正确,A、C、D三项错误。答案:B9.中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构,如图所示,即每8个CO2构成立方体,且在6个面的中心又各占据1个CO2分子,在每个CO2周围距离a(其中a为立方体棱长)的CO2有()A.4个B.8个C.12个D.6个解析:如图在每个CO2周围距离a的CO2即为每个面心上的CO2分子,共有12个。答案:C10.(1)比较下列化合物熔沸点的高低(填“>”或“<”)。①CO2SO2②NH3PH3③O3O2④NeAr⑤CH3CH2OHCH3OH⑥CON23(2)已知AlCl3的熔点为190℃(2.202×105Pa),但它在180℃即开始升华。请回答:①AlCl3固体是晶体。②设计一个可靠的实验,判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是。解析:(1)各组物质均为分子晶体,根据分子晶体熔沸点的判断规律,较容易比较六组物质熔沸点的高低。(2)由AlCl3的熔点低以及在180℃时开始升华判断AlCl3晶体为分子晶体。若验证一种化合物是共价化合物还是离子化合物,可测其熔融状态下是否导电,若不导电是共价...
