第3讲从铝土矿到铝合金基础盘点一、金属的通性及合金1．金属的通性金属在通常状况下都是不透明、有金属光泽的固体(汞除外)，都能导电、导热、有性。大多数金属原子最外层有个电子,少数金属原子最外层有个电子,金属元素在同周期元素中较大。金属元素的主要化合价为价，也有少数金属能表现较高的化合价如Sn＋4、Mn＋7、Cr＋6等。金属元素原子只能电子，不能电子，所以金属只有化合价，没有化合价。金属单质只有性，没有性。延展1～23～6原子半径＋1、＋2、＋3失去得到正负还原氧化2．合金(1)定义：把两种或两种以上的(或与)而成的具有特性的物质叫做合金。(2)特点：①多数合金的熔点比其成分金属的都要，而不是介于两种成分金属的熔点之间。②有比成分金属更好的、和加工性能。金属金属非金属熔合金属低硬度强度机械二、镁、铝的性质镁和铝的性质比较镁铝晶体结构都是晶体物理性质密度较，熔点较，硬度较，银白色。铝的硬度，熔、沸点比镁金属小低小大迷津指点1.由于Mg、Al属于第3周期元素，Mg的核电荷数较Al少，原子半径较Al大，在化学反应中比Al更易失去电子，所以Mg比Al活泼。但Al可以与NaOH等强碱溶液反应，而镁不能。2．关于铝热反应(1)在铝热反应中，反应混合物(铝、金属氧化物)称为铝热剂。(2)能与Al组成铝热剂的金属氧化物常见的有：Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、MnO2、V2O5等，铝热反应的本质就是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来。(3)反应特点：在高温下进行，反应迅速放出大量的热，新生成的金属单质呈液态且易与Al2O3分离。思考1铝是活泼金属，为什么铝制品具有一定的耐腐蚀能力，常用来作各种材料？提示因为铝易与空气中的氧气反应生成保护膜，保护着内部金属不易被腐蚀。思考2在Al和NaOH溶液的反应中，氧化剂是哪种物质？这一反应的本质是怎样的？提示氧化剂为水，这一反应的本质是：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑①2Al(OH)3＋2NaOH===2NaAlO2＋4H2O②反应①不易进行的原因是：a.Al的金属性相对较弱；b.产生的Al(OH)3不溶于水，覆盖在金属表面而阻止反应的进行。由反应②可知Al(OH)3能溶于NaOH溶液中，能促使反应①向右进行，所以Al能与NaOH溶液反应，将①与②相加可得总反应式：可简写为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，氧化剂为水，不是NaOH。三、铝的重要化合物1．氧化铝和氢氧化铝的比较氧化铝(Al2O3)氢氧化铝[Al(OH)3]物理性质白色固体，熔点很高白色胶状物质，难溶于水化学性质与酸反应_________________________________________________________________________与碱反应________________________________________________________________________加热________________________________________Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO+H2OAl(OH)3＋OH－===AlO+2H2O不分解2Al(OH)3Al2O3＋3H2O22制备方法Al(OH)3加热分解①Al3＋与氨水反应；②AlO溶液中通CO2主要用途①作耐火材料；②冶炼铝的原料①制药；②净水作用22.Al(OH)3既能与强酸反应也能与强碱溶液反应是因为Al(OH)3在水溶液中存在下列平衡：Al(OH)3，加酸平衡向移动,生成;加碱平衡向移动,生成。H2O＋AlO－2＋H＋Al3＋＋3OH－Al3＋碱式电离方向AlO－2酸式电离方向思考3Al(OH)3能否溶于弱酸或弱碱，为何Al(OH)3表现酸的性质时相当于是一元酸？提示(1)Al(OH)3不溶于弱酸或弱碱，原因是在Al(OH)3的悬浊液中，加入弱酸或弱碱时，因OH－或H＋浓度太小，不能促使Al(OH)3的电离平衡向某一方向移动。(2)Al(OH)3表现酸的性质时相当于一元酸，是因为Al(OH)3并不直接电离出H＋，Al(OH)3水溶液中的H＋是水电离的，即：其中[Al(OH)4]－AlO－2＋2H2O，因此表示偏铝酸盐时可以有两种写法，如NaAlO2也可写成Na[Al(OH)4]。思考4既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？提示(1)金属单质：Al、Zn等；(2)两性氧化物：Al2O3等；(3)两性氢氧化物：Al(OH)3等；(4)弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；(5)弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；(6)氨基酸。3．常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式...
