2012版高考化学一轮-第七章-化学反应速率和化学平衡-单元复习精品复习学案-新人教版选修4VIP免费

2012版高中化学一轮第七章化学反应速率和化学平衡单元复习精品复习学案新人教版选修4【章节强化训练】一、选择题1.(2011·漳州模拟)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()A.反应的化学方程式为：2M====NB.t2时，正逆反应速率相等C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍【答案】选D。【解析】分析本题图像可知，从反应开始到时间t3建立平衡，N的物质的量变化为8mol－2mol=6mol,M的物质的量变化为5mol－2mol=3mol。可知，N的变化量与M的变化量之比为2∶1，该反应的化学方程式表示为2NM。在t2时，M、N的物质的量相等，反应在同一容器中进行，实际上也是浓度相等。但由于此时并未达到平衡状态，正、逆反应的速率并不相等。t3时达到平衡状态，v(正)=v(逆)。t1时，M和N的物质的量分别为3mol和6mol，故此时N的浓度是M浓度的2倍。综上分析，D选项符合题意。2.(双选)(2011·佛山模拟)参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()A．正反应为放热反应B．加入催化剂，可使该化学反应的反应速率变大C．反应物总能量低于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】选B、C。【解析】由于该反应的反应物总能量比生成物的总能量低，则该反应是吸热反应，A错误；加入催化剂，可降低反应的活化能，使反应速率加快，B正确；由图像可知，反应物总能量低于生成物总能量，C正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，D错误。3.(2011·广州模拟)下列说法正确的是()A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，1从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率【答案】选C、D。【解析】浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，活化分子的百分数不变，而是单位体积内活化分子的数目发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子的总数不变。4.(双选)(2011·汕头模拟)在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。下列叙述中，错误的是()A.化学反应速率：乙>甲B.平衡后N2的浓度：甲＝乙C.H2的转化率：乙>甲D.平衡混合气中H2的体积分数：乙>甲【答案】选B、D。【解析】在甲、乙两容器中发生的反应是N2+3H2NH3，此反应是一个气体分子数减小的反应。由于开始时甲、乙两容器的体积相等，乙容器中充入2gN2和2gH2，则乙容器中的浓度比甲的大，反应速率乙>甲，A正确；由于甲、乙并非等效平衡，且乙相当于在甲平衡基础上加压，所以导致平衡正向移动，所以平衡后N2的浓度甲＜乙，H2的体积分数为甲>乙，H2的转化率为乙>甲，则由以上分析可知，答案选B、D。5.(2011·杭州模拟)对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是()【答案】选C。【解析】(1)根据到达平衡时间长短判断反应速率大小。(2)根据转化率大小以及正逆反应速率关系判断平衡移动方向。选项A图中p1条件下反应先达到平衡状态，即p1>p2，与题目中p2>p1相矛盾，A错误；升高温度，上述平衡逆移，N2的转化率降低，与选项B中示意图相矛盾，B错误；使用催化剂，能加快化学反应速率，达到平衡所用时间短，与选项D中图示相矛盾，D错误；往平衡体系中加入N2，v(正)增大，v(逆)瞬时不变，v(正)>v(逆)，平衡正移，C正确。6.（2011·济南外国语高三上第一次质检）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：（）A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H＞0B．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆2C．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1