2012年中考化学一轮复习学案《原子的构成--元素--离子》问题导读—评价单-人教新课标版VIP免费

8O氧16．00《原子的构成元素离子》问题导读—评价单姓名：班级：学号：设计者【学习目标】1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。2、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。4、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。【学习重点】原子的构成及原子结构示意图；元素的概念；离子的形成【学习难点】原子的构成；离子的形成【课型】复习课【本课关键词】原子的构成元素元素周期表离子【导读过程】一、元素1．元素是具有相同（即）的一类原子的总称。2.分类：根据元素性质的不同，可把元素分为、和三大类。3.含量：⑴在地壳中含量最多的元素是，含量最多的金属元素是。⑵在空气中，元素最多，其次是元素。⑶人体中水占70%左右，组成身体的元素中含量最多的是元素，其次是碳、氢、氮。⑷太阳上含量最丰富的是，其次是氦，还有碳、氮、氧和多种金属元素。二、元素周期表4．根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按()科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。———————（核电荷数）————————（1）周期表每一横行叫做一个周期，共有个周期。（2）周期表每一个纵行叫做一族，共有个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。四、原子的构成5．⑴原子是由居于原子中心带正电的和核外带负电的构成的。原子核由和两种粒子构成。构成原子的各微粒之间的关系：核电荷数==⑵决定元素种类的是（即）；决定元素化学性质的是；决定元素相对原子质量大小的是。用心爱心专心16．就是这种原子的相对原子质量。相对质子质量≈+。五、核外电子的排布。7．核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。8．原子结构简图各部分的意义：9．化学性质与元素最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般4个易最外层电子不稳定非金属元素一般个易电子不稳定六、离子的形成。10．带电的或叫做离子，带正电的离子叫做，带负电的离子叫做。11．离子符号及其意义，如：2Fe2+nCO2,2Cl5SO42－用心爱心专心2答案:1．核电荷数核内质子数2．金属元素非金属元素稀有气体元素3．⑴OAl⑵氮氧⑶氧⑷氢4．原子序数核电荷数原子序数元素符号元素名称相对原子质量7165．原子核电子质子中子质子数核外电子数质子数核电荷数最外层电子数原子核内质子数与中子数之和6．以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值质子数中子数7．2889．不超过失去4～8得到10．原子原子团阳离子阴离子11．2个亚铁离子，每个亚铁离子带2个单位正电荷n个二氧化碳分子，每个二氧化碳分子中含有2个氧原子2个氯原子5个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位的负电荷用心爱心专心3