第六章第1讲化学反应与能量(共150张PPT)VIP免费

第1讲化学能与热能第六章化学反应与能量化学人教四川[考纲要求]1.通过化学键的断裂和形成了解化学反应中能量转化的原因。2.了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。4.认识常见的能量转化形式；了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点三两类重要反应热——燃烧热、中和热考点二热化学方程式考点一焓变与反应热练出高分考点四有关反应热的比较、计算探究高考明确考向考点五能源化学能与热能考点一知识梳理递进题组返回知识梳理焓变与反应热考点一I1.化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：变化和变化。(2)化学反应中的两大守恒：守恒和守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：、光能、电能等。通常主要表现为的变化。2.焓变、反应热(1)定义：在条件下进行的反应的。(2)符号：。(3)单位：或。物质能量质量能量热能热量恒压热效应ΔHkJ·mol－1kJ/mol考点一知识梳理递进题组返回知识梳理3.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。吸放考点一知识梳理递进题组返回知识梳理(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析考点一知识梳理递进题组返回知识梳理(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。考点一知识梳理递进题组返回知识梳理1.同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？答案在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。深度思考考点一知识梳理递进题组返回知识梳理2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化()(4)吸热反应在任何条件都不能发生()(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热()×√×××解析是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。考点一知识梳理递进题组返回知识梳理(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()解析是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。×解析焓变与反应条件无关。×√考点一知识梳理递进题组返回递进题组题组一题组二1243考点一知识梳理递进题组返回递进题组1.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C.正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应题组一活化能与反应热题组一题组二1243考点一知识梳理递进题组返回递进题组1.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C.正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应题组一活化能与反应热题组一题组二1243该图表示的正反应放热，ΔH为负值，逆反应吸热，ΔH为正值。D考点一知识梳理递进题组返回递进题组解析2.(2011·海南，11改编)某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是()A.正反应活化能小于100kJ·mol－1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1C.正反应活化能不小于100kJ·mol－1D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－1题组一题组二1243考点一知识梳理递进题组返回递进题组2.(2011·海南，11改编)某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是()A.正反应活化能小于100kJ·mol－1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1C.正反应活化能不小于100kJ·mol－1D.正反应活化能比逆反应活化能...