高中化学 化学键学案（必修2）-人教版高中必修2化学学案VIP免费

第三节化学键【学习目标】1．认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成。2．了解离子化合物、共价化合物的概念，并能判断常见的离子化合物和共价化合物。3．学会书写常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式。4．能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。【重点难点】化学键的概念与判断；电子式的书写【活动方案】活动一：感知微粒间存在的相互作用及作用力的强弱1．仔细辨识下列图片，指出下列物质状态变化过程中破坏的是什么粒子之间的相互作用？并根据熔点数据，比较干冰中粒子间作用力与水晶、食盐晶体中粒子间作用力的相对强弱（物质熔化时要克服粒子间的作用力，粒子间作用力越大，熔点越高）。2．化学键是原子或离子间存在的强烈的相互作用。你认为上述有关物质中，哪些粒子间可能存在化学键？并将化学键按下列标准进行分类。化学键离子键（阴阳离子间的强烈相互作用）共价键（原子间的强烈相互作用）干冰升华水晶熔化食盐熔化表示_______表示_________表示_________表示_________表示_________干冰熔点：-56.6℃（加压）水晶熔点：1610℃食盐熔点：801℃存在化学键的粒子活动二：探究离子化合物、共价化合物的判断方法1．用导电性实验可以判断离子化合物和共价化合物根据下列物质在熔融状态下的导电性，判断哪些化合物是由离子构成的离子化合物？哪些是由原子通过相互作用形成的共价化合物？物质NaOHH2OSiCMgOHClAlCl3熔融状态下的导电性导电不导电不导电导电不导电不导电2．根据组成化合物的元素特征可以判断离子化合物和共价化合物。根据上述所判断的离子化合物和共价化合物的元素组成，你认为什么元素之间能形成离子化合物？活动三：探究离子键、共价键的形成1．书写常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化，化学中常在元素符号周围用小黑点“●”或“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。NSClNaMgS2-Br-OH-Na+Mg2+H2Cl2NH3H2OCH4CO2NaClNaOHCaCl22．认识原子都有形成稳定结构的趋势氢原子最外层没有电子或具有2个电子是稳定的，多数原子最外层具有8个电子才是稳定的结构。写出下列电子式并判断各元素的原子最外层是否具有相对稳定的结构。物质N2MgCl2NH4+Na2OCO2电子式3．阅读教材，思考，判断上述物质中形成的化学键是离子键、共价键，还是既有离子键又有共价键？若该物质中含有共价键，则说明原子间形成共用电子对的情况。活动四：从化学键变化的角度认识化学反应的实质阅读下列材料，回答问题：除了电子式外，化学上还常用结构式表示以共价键形成的分子。在结构式中，原子间的一条短线表示一对共用电子对，这些短线可以帮我们形象地理解共价键，如H—Cl(氢氯单键，极性共价键)、H—O—H（氢氧单键，极性共价键）、N≡N（氮氮三键，非极性共价键）、O=C=O碳氧双键，极性共价键）等。1．说说单键、双键、三键的含义？你如何判断共价键是极性共价键还是非极性共价键？极性共价键具有极性的原因？2．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。请你描述N2和H2发生化学反应生成NH3的化学键的断裂和形成情况。【反馈评学】1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．熔融状态能导电C．水溶液能导电D．有较高的熔点2．下列反应过程中，破坏了共价键，形成了离子键的是A．钠在氧气中燃烧B．氢气在氧气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．一氧化碳在氧气中燃烧3．有关离子键和共价键的说法，正确的是A．离子中所包含的化学键一定是离子键B．离子化合物中一定含有离子键C．共价键只存在共价化合物中D．单质分子中一定含有共价键【课后巩固】1．右图形象表示了氯化钠形成过程。下列有关叙述中错误的是A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物2．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物3...