贵州省塞文实验学校高三化学一轮复习教学案第19讲：化学反应的方向和限度【考试说明要求】1.了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见化学反应的方向。2.理解化学平衡常数的含义。能用化学平衡常数计算反应物的转化率。3.理解化学平衡状态，学会判断平衡状态的建立。【基础知识梳理】一、化学反应自发进行的方向的判断能量判据（ΔH<0）：多数自发进行的化学反应是放热反应熵判据(ΔS>0)：熵增有利于自发，同一物质熵值：S(固)S(液)S(气)复合判据（△G=△H-T△S0）【思考】请填写下列表格（用自发反应，非自发反应，不一定）ΔS>0ΔS<0ΔH>0ΔH<0【例1】下列变化过程中，ΔS<0的是（）A.氯化钠溶于水中B.NH3和HCl反应生成NH4Cl(固)C.干冰的升华D.碳酸钙分解为CaO和C02【例2】以下自发反应可用能量判据来解释的是()A．硝酸铵自发地溶于水；B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol；C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol；D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol。二、化学平衡状态1.可逆反应：在条件下，既能向又能向方向进行的反应。2．化学平衡状态⑴概念：。⑵特征：⑶可逆反应达到平衡状态的标志：【例3】哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是()A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零【例4】下列方法中可以证明2HIH2+I2(g)已达到平衡状态的是①单位时间内生成了nmolH2的同时生成了nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I断裂③百分组成HI%＝I2%④反应速率υH2=υI2=1/2υHI时⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不变的状态⑥c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化的状态⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变化［思考］在上述⑦—⑩的说法中，能说明2NO2N2O4达到平衡状态的是_________。3.速率与平衡的关系⑴υ正＞υ逆，平衡向_____移动⑵υ正＝υ逆，平衡_________移动⑶υ正＜υ逆,平衡向_______移动【例5】在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3；△H＜0，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A.加催化剂，正反应和逆反应速率都发生变化，且变化倍数相等。B.加压,正反应和逆反应速率都增大,且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大的倍数C.降温,正反应和逆反应速率都减小,且正反应速率减小倍数大于逆反应速率减小的倍数D.恒容下充入Ar气，正反应和逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应三、化学平衡常数（K）1.表达式：aA+bBccC+dDK=2.意义：K的大小说明反应进行的程度（限度），K越大反应越3.影响：只与有关，【例6】）将1.00molSO2(g)和1.00molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在1000K达到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，测得c(SO3)=0.925mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。【例7】在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，△H＜0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为；（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确；（用图2中a～c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是。（用图2中d～f的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。
