第四节离子晶体1、了解羧酸、酯典型代表物的组成、结构特点、主要性质及重要应用。考点要求：典型晶体探究乙有对称轴；有与边垂直的对称面——黄色的面；有对称中心……对称性与晶体相同。甲乙甲没有与边垂直的对称面；没有对称中心……对称性不能代表晶体。乙为NaCl的晶胞。晶胞代表整个晶体，无数个晶胞堆积起来，则得到晶体钠离子和氯离子的位置：①钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。②钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。氯化钠型晶胞---Cl----Na+NaCl的晶体结构模型在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近的氯离子的距离为a，每个钠离子周围最近且等距离的氯离子有6个，那么钠离子有___个,钠离子之间的距离为____。122aaab氯化铯型晶胞---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构示意图决定离子晶体结构的因素几何因素几何因素晶体中正负离子的半径比电荷因素晶体中正负离子的电荷比键性因素离子键的纯粹因素二、晶格能定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比.晶格能越大：形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）熔点越高；硬度越大。仔细阅读仔细阅读表3—8，分析，分析晶格能的大小与离子晶晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪离子晶体的晶格能与哪些因素有关？些因素有关？总结离子晶体有什么特点？无单个分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、部分盐类。离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体存在微粒阴阳离子原子分子金属离子、自由电子微粒间作用离子键共价键范德华力金属键主要性质硬而脆，易溶于极性溶剂，熔化时能够导电，溶沸点高质地硬，不溶于大多数溶剂，导电性差，熔沸点很高硬度小，水溶液能够导电，溶沸点低金属光泽，是电和热的良导体，熔沸点高或低实例食盐晶体金刚石氨、氯化氢镁、铝各种晶体类型的比较题型二:物质的熔沸点与晶体类型的关系1、常温下的状态：熔点：固体＞液体沸点：液体＞气体2、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体规律总结3、若晶体类型相同，构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。⑴离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，离子键就越强，熔沸点就越高。⑵原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，键长越小、键能越大,熔沸点越高。点击高考规律总结⑶分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力就越强，熔沸点就越高。(存在氢键时,熔沸点反常的高)⑷金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔沸点就越高。合金的熔沸点比它的各成分金属的熔点低。下列性质中，可以说明某晶体是离子晶体的是()。A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电解析A选项，原子晶体熔点也较高；B选项，有些分子晶体如HCl的水溶液也能导电；C选项，有些分子晶体也溶于水；D选项，分子晶体在液态时不导电，金属晶体固态时导电，离子晶体在熔融时可导电。答案D【例1►】试根据你学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是()。A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KClD．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl解析(1)离子晶体中阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大，阴、阳离子的离子半径越小，其间距越小，晶格能越大。(2)晶格能越大，晶体的熔点越高。答案C【例2►】
