2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化学反应原理综合-4】一、(本题共8分)【上海市闵行区2012届高三上学期期末】下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：31．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝22O[H][CO][H]它所对应反应的化学方程式为。已知在一定温度下，在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下：C(s)+CO2(g)2CO(g)，K1CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，K2C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K3则K1、K2、K3之间的关系为。32．煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：温度/℃400500800平衡常数K9.9491该反应的逆反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为。33．对于反应N2O4(g)2NO2(g)－Q（Q>0），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。A．两种不同的温度比较：T1>T2B．A、C两点的反应速率：A
