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《元素周期表》(第一课时教学过程设计)教师行为学生学习活动设计意图（一）新课导入1．上节课我们学习了元素周表的结构，请同学们拿出纸和笔，画出一、二、三短周期表的示意图。2.我们已经学过氯气的性质，请同学们画出Cl原子结构示意简图。并在周期表中找到氯元素所在的位置，卤族元素包含哪几种元素？1.选几位同学作业，让学生点评存在的问题。2.学生看书，翻阅周期表。帮助学生回忆旧知识并引入新知识。（二）新知呈现借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的相同与不同之处。教师作出评价并追问：理论推测是否正确呢？如何验证？可以通过实验验证。请同学们看书P8，卤素单质与H2反应，总结出变化规律。并完成下表[实物投影仪投出表格,内容先用纸盖上]表（一）卤素单质与H2反应F2Cl2Br2I2反应条件暗处光照或点燃加热至一定温度不断加热氢化物稳定性很稳定较稳定不如HCl稳定不稳定、易分解教师总结：通过实验证明Cl2、Br2、I2的非金属性强弱。实验1-1：教师演示，请同学认真观察，完成下表：表（二）卤素单质间的置换反应P8（略）Whereisit?1.学生思考分析2.学生得出结论：从F2→I2与H2化合越来越困难，氢化物稳定性逐渐减弱3.师生共同总结：同主族元素，从上→下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。1.借鉴碱金属元素性质推导方法，使学生学会举一反三。2.借用表格，使学生看的更形象，更直观。（三）随堂练习例1.（1998全国）氯化碘（ICl）m化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO[教师精讲]在Icl中I、Cl的化合价分别为+1、-1价，与H2O反应，与Cl2相似，但毕竟不同，要注意其不同的本质：元素价态不同。答案：B。例2.(1996年上海，4)随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是……()A．单质的溶、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强[教师精讲]本题考查的是卤族元素性质递变规律，对递变规律熟悉，即可顺利作出正确判断。答案：B学生积极思考，认真做题，分组交流，各组指名汇报结果。通过练习检查学生的学习效果，采用灵活多样的方式对学生进行适时评价。（四）课堂小结卤族元素代表典型的非金属元素族，掌握卤族元素性质递变规律可以为以后的学习打下基础。原子很小，原子核更小，但是我们可以通过理论假设、通过现代研究手段，证明它们的存在。我们可以借助现代科学技术，使这些“看不见”的粒子为我们的生产生活服务。同学们，展开你想象的翅膀，努力学习哟，让这些粒子更好地为人类服务。通过总结，使学生得以加深印象。。（五）布置作业教材P11、T3、T5使学生对所学新课加以巩固。