2012高中化学-2.3.2-化学反应为人类提供能量同步练习-鲁科版必修2VIP免费

(本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——双基达标1.下列说法错误的是()A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化B.物质的燃烧一定是放热反应C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.化学能与光能之间可以相互转化解析:化学反应伴随着能量的变化,化学能可与热能、光能、电能等相互转化;燃烧就是剧烈的发光、发热的化学反应;放热反应有的也需要加热。答案:C2.(2011·宁波高一质检)下列关于能量转化的认识不正确的是()A.绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能B.煤燃烧时化学能转变成热能和光能C.原电池工作时,化学能转变为电能D.白炽灯工作时,电能全部转变成光能解析:白炽灯工作时,并不是电能全部变成光能,而是大部分电能转化成光能,还有一部分电能转化成热能。答案:D3.随着人们生活质量提高,废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上,其首要原因是()A.利用电池外壳的金属材料B.回收其中石墨电极C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D.不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品解析:废电池的危害主要是所含的重金属离子能引起水和土壤污染。答案:C4.将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中,经过一段时间后,下列叙述正确的是()A.负极有Cl2逸出,正极有H2逸出B.负极附近Cl－的浓度逐渐减小C.正极附近Cl－的浓度逐渐增大D.溶液中Cl－的浓度基本不变解析:铁片、银片用导线连接起来插入稀盐酸中形成原电池,其中铁片做负极,银片做正极,溶液中的H＋在正极(Ag片)上得到铁提供的电子生成H2,而铁片上的铁失电子生成Fe2＋,此时,Cl－移向负极。因此负极附近Cl－浓度增大,正极附近Cl－浓度减小,而溶液中Cl－的浓度基本不变。答案:D5.两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是()A.A的金属性强于BB.电子不断由A电极经外电路流向B电极C.A电极上发生的电极反应是还原反应D.A的金属活动性一定排在氢前面解析:两种金属构成原电池时,一般是活泼金属做负极,不活泼金属做正极,电子由负极B经外电路流向正极A,在A电极上发生还原反应。做正极的金属活动性可以排在氢前面也可以排在氢后面,只要比负极金属不活泼即可。答案:C6.下列关于实验现象的描述不正确的是(双选)()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面产生气泡B.用铜片作正极,铁片作负极,CuSO4作电解质溶液形成原电池,结果铁片上有铜析出,铜片溶解C.把铜片插入FeCl3溶液中,铜片上有铁析出D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加几滴CuCl2溶液,产生气泡的速率加快解析:B中铁溶解,溶液中的Cu2＋在正极Cu片上得电子而析出Cu,故B不正确;C中Fe3＋得电子只能生成Fe2＋,而不能生成铁。答案:BC7.现有如下两个反应:(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(B)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:________________________________________________________________________。(2)如果不能,说明其原用心爱心专心1因:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电解质溶液的名称:正极:________、负极:________、电解质溶液:________。解析:由于原电池的实质是发生氧化还原反应,所以,只有发生氧化还原反应才能设计成原电池。对于:Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu,Zn失去电子做原电池的负极,Cu2＋得到电子在正极上发生还原反应,正极为活泼性比Zn弱的导电固体材料,如Cu、Ag、石墨等。答案:(1)(A)不能;(B)能(2)(A)的反应为非氧化还原反应,没有电子转移(3)铜(银、石墨等)锌硫酸铜溶液8.如图所示,组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适):(1)电解质溶液为稀H2SO4时,灯泡________(填“亮”或“不亮”,填“亮”做①题,填“不亮”做②题)。①若灯泡亮,则Mg电极上发生的反应为:________________________________________________________________________;Al电极上发生的反应为:________________________________________________________________________。②若灯泡不亮,其理由为:_________________________________________________________________...