第三节化学反应热的计算(第2课时)【要达成的目标】能根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，计算反应热。【“教”与“学”过程】本堂课使用的电教手段本节课内容：P12～P13【例1】下列数据△H1能表示H2的燃烧热吗？如不能，请计算H2的燃烧热H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H1＝-241.8kJ/mol已知H2O(g)＝H2O(l)△H2＝-44kJ/mol【例2】CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。化学键C－HC＝CC－CH－H键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3试计算该反应的反应热课堂练习：利用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O，是火箭发射常用的反应之一。已知：①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。小结：学习本课后你知道了：作业：课本P147、11题【课后反思】（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）教师个性化教案学生学习笔记二、反应热的计算课本例1、除了课本上解题方法外，你能否用其他方法解题？例题解答过程写在下面。课本例2、除了课本上解题方法外，你能否用其他方法解题？例题解答过程写在下面。课本例3、除了课本上解题方法外，你能否用其他方法解题？例题解答过程写在下面。教师个性化教案学生学习笔记
