安徽省金安区中学2011—2012学年第二学期高二月考化学试卷一、选择题（每题3分，共60分）1、下列说法中正确的是（）。A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则3、价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（）A．第四周期第ⅤA族B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族D．第四周期第ⅢA族4、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为：5、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX6、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）。A.15B.33C.35D.517、第三周期元素中，微粒半径最大的是()A．NaB．Na＋C．S2－D．Cl－8、第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达（）。A．4个B．5个C．6个D．7个9、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()。A．碱性：ＮａＯＨ＜Ｍｇ（ＯＨ）2＜Ａｌ（ＯＨ）3Ｂ．第一电离能：Ｎａ＜Ｍｇ＜ＡｌＣ．电负性：Ｎａ＞Ｍｇ＞ＡｌＤ．还原性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ10、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是()。A.只有x+1B.可能是x+8或x+18C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+2511、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层用心爱心专心1C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子12、关于乙醇分子的说法正确的是（）A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键13、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是可kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（）。元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应14、能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是（）A、两个键之间的夹角为120。B、B-F键为非极性共价键C、3个B-F键的键能相同D、3个B-F键的键长相等15、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥16、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H417、在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A．NF3B．CH3－C．CO2D．H3O＋18、下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（）A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用19、下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是()A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－B．Mg2＋、Ca2＋、SO42－、OH－C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO3－D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－20、下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是（）A．H2O、SO2B．BeCl2、CO2C．H2O、NH3D．NH3、CH2O二、填空题：（共40分）21（5分）碘是人体中的重要元素，人体缺碘易患甲状腺肿大，请回答下列问题。（1）碘在元素周期表中的位置是（2）碘原子有个能层，分别为（用相应的符号表示），有用心爱心专心2个能级，分别为（3）碘原子的结构示意图为，最外电子能层有个电子，这些电子有个能级，各个能级所容纳的电子数分别为。22、（10分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体...
