《表格型计算题的解答》教学设计中都中学雷华伟★教学目标1．知识与技能：(1)了解表格型化学计算题的特点；（2）掌握表格型计算题的一般解题思路及方法。2．过程与方法：（1）读懂题意，明确计算目的，在练习中掌握提高并能认真的写出解题的过程；（2）学会类比联想，灵活转化思路；（3）对学生进行分析、推理、总结、归纳等思维方式的训练。3．情感、态度与价值观：（1）掌握计算步骤与培养计算能力；（2）培养学生养成良好、严谨的思维习惯。★教学重、难点重点：掌握表格型计算题的基本解题思路。难点：挖掘题目的隐含条件。理清化学反应的基本过程★教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入我们知道一套化学试题的最后一题是计算题。而有一种类型的计算题，它给出的数据有时让你理不清头绪。可当你打开局面解答时，那整除的感觉让人又是那么惬意。这就是我们这节将和大家一起探讨的——表格型计算题如何解答。明确学习目标。展示例题某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，后充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量/g101010101010剩余固体的质量/gm8.78.057.46.756.75（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第_____次充分反应后，锌恰好完全反应。（2）表格中m=_____。（3）黄铜样品中锌的质量分数是多少？（4）所用稀硫酸的质量分数为多少？通过专项简单的练习，提高对中考计算题目的针对性学习与信心。例题讲解（1）随着加的稀硫酸越来越多，固体的质量越来越少。固体中哪种物质与硫酸反应?当第六次再加入稀硫酸时，固体的质量不再减少。说明在第五次加入硫酸后，锌已全部消耗完，反应不再进行。（2）进一步分析，每加入10g稀硫酸消耗多少锌呢？说明第一次加稀硫酸仍然消耗0.65gZn。（3）在10g铜锌合金中，到最后剩6.75g不再与硫酸反应，说明这6.75g应该是哪种物质的质量？（4）要求稀硫的溶质质量分数a、在溶液中一般参加反应的是溶质还是溶剂？b、写出化学反应方程式c、10g稀硫酸中含H2SO4多少克？酸的溶质质量分数。思考应从何处入手，表格中的数据之间有什么联系？（1）锌（2）0.65gm=9.35g(3)铜的质量分数为（10g-6.75g）/10gx100%=32.5%答：一般是溶质Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑提高学生分析问题的能力问题设置阶梯化，使不同层次的学生都有所收获。e、求出稀硫酸的溶质质量分数解:设10g稀硫酸中所含H2SO4的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65980.65gX65/98=0.65g/XX=0.98g(0.98g/10g)x100%=9.8%答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。拓展延伸1、回顾做题思路以不变的两个数据作为突破口。2、变形第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量/g101010101010剩余固体的质量/gm8.78.057.46.86.8学生合作交流以不变应万变前4次每加10g稀硫酸依然消耗0.65g锌，每10g稀硫酸与0.65g锌恰好完全反应。但到第5次只消耗0.6g的锌，说明硫酸有剩余。只能用前面的数据。引导学生找出规律，更深层次的理解这种题型。一展身手1、（2012襄阳）我国早在春秋战国时期，就开始生产和使用铁器．某化学小组到钢铁厂做社会调查，将不同质量的生铁样品（假定其中只含有铁和碳两种单质）分别放入5只烧杯中，各加入189.2g质量分数相同的稀硫酸进行实验，实验数据见下表：烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入生铁样品的质量/g3.06.09.012.414.0充分反应后生成气体的质量/g0.1m0.30.40.4试计算：（1）表中M的值为；（2）烧杯④中完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：设可参加反应的Fe的质量为x,生成的FeSO4的质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑561522xy0.4g56/2=x/0.4gx=11.2g152/2=y/0.4gy=30.4g反应后所得溶液的溶质质量分数为:(30.4g/11.2g+189.2g-0.4g)x100%=15.2%答:反应后所得溶液溶质的质量分数为15.2%。通过练习加深认识，掌握表格型计算题的思考方法。（2）、（2013四川乐山）为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。实验数据如下表：编号第1次第2次第3次所取固...
