第四章第二节富集在海水中的元素——氧气1.知道氯的存在形态以及主要以氯化钠的形式存在于海洋中。2.能正确说出氯气的物理性质。3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。4.知道氯气与水反应的产物，能正确写出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目索引一、氯原子的结构和氯气的物理性质基础知识导学答案答案1.氯的原子结构及存在(1)原子结构原子结构示意图为，氯原子容易而形成Cl－，表现出典型的性。(2)存在氯在自然界中以态存在，主要以的形式存在。得到1个电子化合NaCl非金属答案答案2.氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气，反应的化学方程式：。MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2＋2H2O3.物理性质颜色状态气味毒性溶解性11体积水溶解体积氯气黄绿色气体刺激性气味有毒2相关视频相关视频二、Cl2与金属、非金属、H2O的反应答案答案书写反应化学方程式并指出主要反应现象(1)与金属反应白棕红色棕黄相关视频相关视频(2)与非金属反应，如与H2答案答案Cl2＋H2=====点燃2HCl，色火焰。苍白(3)与H2O反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，溶液呈色。淡黄绿相关视频相关视频练一练1.下列叙述正确的是________(填序号)。(1)氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在。(2)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。(3)氯气和变价金属反应时，生成高价态氯化物。(4)燃烧必须有O2参加。(5)工业上制盐酸需要的HCl是通过H2和Cl2光照条件下生成的。答案答案(3)2.下列说法正确的是________(填序号)。(1)氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性。(2)过量的铁在少量的Cl2中燃烧生成FeCl2。(3)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(4)氯气没有漂白性，但能使鲜艳的花朵褪色。(5)闻Cl2气味时，要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻。答案答案(4)3.Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的()A.黄绿色B.密度比空气小C.有毒D.较易液化答案答案C4.下列有关氯气的叙述中不正确的是()A.金属钠可在氯气中剧烈燃烧B.通常状况下，干燥的氯气能与铁反应C.光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸答案答案B返回返回一、次氯酸的性质重点难点探究1.弱酸性(酸性小于碳酸)(1)Cl2与水反应的离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。(2)NaClO溶液中通入CO2的反应为ClO－＋H2O＋CO2===HCO－3＋HClO。2.不稳定性次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，化学方程式为2HClO=====光照2HCl＋O2↑。3.强氧化性(1)漂白性实验操作实验现象结论有色布条1干燥的Cl2漂白作用有色布条1氯水有漂白作用，起漂白作用的是不褪色没有褪色HClO答案答案(2)杀菌、消毒。相关视频相关视频例1用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()解析答案解析答案解析氯水中的H＋能使蓝色石蕊试纸变红，氯水中的HClO能使之褪色，使蘸到的中间部分变为白色，四周仍有一圈红色。B(1)Cl2没有杀菌漂白的作用，而HClO具有杀菌、漂白作用。(2)不能用pH试纸测定氯水的pH值，因为HClO具有漂白作用。解题反思变式训练1用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A.利用日光中紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解解析使用氯气对自来水消毒时主要是利用了HClO的强氧化性，HClO见光易分解，自来水日晒后可以使HClO完全分解，且生成的盐酸挥发出来。解析答案解析答案D二、氯水的成分与性质1.氯水的成分(1)氯水中的化学反应及物质的电离Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，H2OH＋＋OH－，HClOH＋＋ClO－，2HClO=====光照2HCl＋O2↑。(2)氯水的成分——“三分子、四离子”2.氯水的性质(1)性质：氯水成分的多样性决定了其性质的多样性。相关视频相关视频(2)涉及的重要的化学方程式或离子方程式。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Cl－＋Ag＋===AgCl↓2HClO=====光照2HCl＋O2↑CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑特别提醒...
