1.了解化学反应的可逆性。2．结合图象考查化学平衡建立的过程。3．化学平衡状态的分析、判断与比较。4．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算，并判断反应进行的方向。第二节化学平衡和化学反应进行的方向第1课时化学平衡状态化学平衡常数1．可逆反应在条件下，既能向方向进行又能向方向进行的反应。2．化学平衡状态化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当与相等时，反应混合物中各组分的保持不变的状态，称为化学平衡状态。相同正反应逆反应正反应速率逆反应速率质量或浓度3．化学平衡状态的特征(1)逆：研究对象必须是反应。(2)动：化学平衡是平衡，达到平衡时v正＝v逆0，即：正、逆反应仍在进行。(3)等：正反应速率逆反应速率，是化学平衡的实质。(4)定：各组分物质的量浓度保持，反应混合物的百分组成。(5)变：化学平衡状态是有条件的、暂时的，改变影响平衡的外界条件，平衡会发生，达到新的平衡。可逆动态≠继续＝不变不变移动1．概念在一定温度下，当一个达到平衡状态时，生成物与反应物的比值是一个常数，用符号表示。2．表达式对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝。3．平衡常数的应用和注意事项(1)在不同条件下进行的同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率，正反应进行的程度。可逆反应浓度计量数次方的乘积浓度计量数次方的乘积K越大越高3．平衡常数的应用和注意事项(1)在不同条件下进行的同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率，正反应进行的程度。(2)平衡常数只与有关，与其他因素无关。(3)和的浓度通常看作常数“1”，不计入平衡常数表达式中。思考：反应：①3H2＋N22NH3②H2＋N2NH3的化学平衡常数相等吗？越大越高温度固体纯液体提示：化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。1．v正＝v逆。指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。2．反应混合物中各组分的含量(质量分数，体积分数，物质的量分数)保持不变。3．反应类型分析(如下表所示)对于密闭容器中的反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况，是否达到平衡。可能的情况举例是否已达平衡混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v正＝v逆平衡在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC不一定平衡v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD不一定平衡压强压强不再变化，当m＋n≠p＋q时平衡压强不再变化，当m＋n＝p＋q时不一定平衡混合气体的平均相对分子质量(Mr)Mr一定，当m＋n≠p＋q时平衡Mr一定，当m＋n＝p＋q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定时平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色不变，就是有色物质的浓度不变平衡【例1】一定条件下可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部解析：化学平衡状态的根本标志是：①本质：v(正)＝v(逆)，②现象：各组分百分含量不变。解答该题时，要牢牢抓住两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志间的关系，才能全面分析，顺利解答。本题不仅考查了化学平衡的直接标志，也要求对化学平衡的间接标志进行分析，判断。①中单位时间内生成nmolO2必消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2时，必消耗nmolO2，能说明反应达...
