第二节氨铵盐3.化学性质(1)碱性——表现强的结合H＋的能力，因为易形成配位键。①NH3＋H2O2.物理性质物理特性：（1）易液化；（2）1体积水约能溶解700体积的氨气。NH3·H2ONH4＋＋OH－。②NH3＋H3O＋NH4＋＋H2O(说明NH3比H2O结合H＋的能力强)。③NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)；现象：产生白烟，应用是：用来检验NH3或HCl的存在。④NH3＋HNO3NH4NO3；应用：制氮肥、炸药。⑤2NH3＋H2SO4(NH4)2SO4；俗名肥田粉的物质是硫酸铵。⑥3NH3＋3H2O＋Al3＋Al(OH)3↓＋3NH4＋[由铝盐获取Al(OH)3]此外NH3与某些过渡金属离子较易形成配位键，如配制银氨溶液的反应为2NH3·H2O＋Ag＋[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。(2)表现－3价(最低价)N的还原性。能被O2、Cl2、CuO、NOx(催化剂、△)氧化(方程式让学生动手写，并能说出应用)。①4NH3＋5O24NO＋6H2O；应用：工业制硝酸的基础；②2NH3＋3Cl2(足量)N2＋6HCl；8NH3＋3Cl2(少量)N2＋6NH4Cl；应用：产生白烟，检验Cl2的存在；③2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；应用：制取N2的一种方法；④3NOx＋2xNH3(x＋)N2＋3xH2O；应用：可减少大气污染。【思维延伸】知识点2铵盐问题2：铵盐有哪些重要的性质和用途？4.结构(1)NH4＋的电子式为，空间构型为正四面体型，键角为109°28′。(2)铵盐中存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键。5.物理性质：都是晶体，都易溶于水。6.化学性质：三解——水解、碱解、加热分解(1)水解反应：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)碱解反应：与碱共热分解产生NH3如(NH4)2SO4、NH4NO3与NaOH共热发生反应的化学方程式为：如：2NaOH＋(NH4)2SO42NH3↑＋Na2SO4＋2H2O。若上述反应在溶液中进行，其离子方程式为：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。(3)受热分解写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：①NH4ClNH3↑＋HCl↑；②NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。7.NH4＋的检验向含有NH4＋的溶液或晶体中滴加NaOH浓溶液，加热时有刺激性气味的气体生成，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明了原溶液或晶体中有NH4＋存在。【思维延伸】(1)NH3NH4＋。(2)溶液中放出NH3的条件是加热。(3)铵盐中的阴离子有时可与酸反应，甚至放出气体，例如：(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3等弱酸的铵盐，既可与碱反应，又可与酸反应。另外如NH4Cl、NH4NO3等易挥发性强酸的铵盐晶体，可以与浓硫酸在加热的条件下反应。此知识点经常用于框图推断题。(4)铵态氮肥不能与草木灰混合施用。考点1氨水(溶质是NH3)1.密度问题氨气溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨水越浓密度越小，计算氨水浓度时，溶质均按NH3计算。2.平衡问题在氨水溶液中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使红色石蕊试纸变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。3.常见反应氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋等生成沉淀，其中AgOH[或Ag2O]沉淀遇过量的氨水会生成络离子而溶解。4.涉及氨水的离子方程式的书写①氨水作反应物：用分子式NH3·H2O表示。②生成氨水时如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。如使用的反应物为稀溶液又不加热，用下式表示：NH4＋＋OH－NH3·H2O。要点深化(1)质量分数为2a%的氨水与质量分数为4a%的氨水等体积混合后氨的质量分数小于3a%。(2)氨和氨水有腐蚀性，对眼睛黏膜有强烈的刺激性，使用时要特别小心。万一溅入眼睛，应用水清洗。氨水对许多金属也有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下，氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。【例1】(2010·天津八校十月联考题)氨水是实验室常用试剂，根据氨和氨水的知识回答下列问题：(1)有关氨和氨水的下列说法正确的是②④⑤。①液氨溶于水形成氨水，能导电，所以液氨是电解质②氨水中的溶质是NH3，而不是NH3·H2O③氨水中含氮元素的微粒数目最多的是NH3④液氨是化合物，氨水是混合物，但二者都含有NH3⑤氨水呈碱性而液氨呈中性(2)若1L氨水中含有NH3为amol，NH3·H2O为bmol，NH4＋为cmol，则该氨水的物质的量浓度是(a＋b＋c)mol/L。(3)若某氨水的溶质质量分数为2m%，则加等质量的水稀释后...
