【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第二节 烃课件 新人教版VIP专享VIP免费

1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。3．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。第二节烃一、烷烃1．烷烃烷烃：通式为(n≥1)，结构特点：碳碳之间全部以的形式相结合，其余价键全部与相结合。CnH2n＋2H原子碳碳单键2．烷烃的物理性质直链烷烃同系物中，含通常情况下为气体，碳原子数在之间的为液体，个碳原子以上的为固体。随着分子中碳原子数目的增多，烷烃同系物的溶沸点逐渐，密度逐渐。烷烃都溶于水。1～4个碳原子的分子5～1617升高增大难3．烷烃的化学性质(1)取代反应有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。(只写第一步)，。C2H6的二氯代物有种，三氯代物有种，四氯代物有种。CH3Cl＋HClCnH2n＋1Cl＋HCl222(2)氧化反应CH4通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色，CnH2n＋2的任一种烃遇到酸性KMnO4溶液，都不能使KMnO4溶液褪色。以上事实说明烷烃性质。CH4＋O2；CnH2n＋2＋O2。不消失2CO2＋2H2OnCO2＋(n＋1)H2O稳定二、烯烃1．乙烯的化学性质(1)乙烯在空气中点燃，现象为，反应方程式为；若将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液，可看到。利用这个反应可区别乙烯和甲烷。(2)加成反应：有机物分子中生成新的化合物的反应。明亮的火焰，发出黑烟紫色褪去双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合(3)聚合反应：由相对分子质量小的互相结合成相对分子质量大的的反应。乙烯生成聚乙烯反应方程式为nCH2CH2催化剂。以上反应是由加成聚合而制得的，因此也叫加聚反应。化合物分子高分子2．烯烃(1)分子中含有的烃类叫烯烃。含个碳原子的烯烃常温下是气态，烯烃随着分子中碳原子数的递增，其沸点和密度都。(2)组成和结构同系物的通式可以表示为(n≥2)。其结构特点是，为链烃。(3)化学性质烯烃的化学性质与类似，可以发生、和等。烯烃使酸性KMnO4溶液褪色，使溴水(或溴的CCl4溶液)褪色。碳碳双键2～4增大CnH2n含一个碳碳双键乙烯氧化加成加聚反应能3．顺反异构(1)概念：由于碳碳双键不能而导致分子中原子和原子团在不同所产生的异构现象。(2)类别①顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的。如：顺2丁烯。②反式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的。如：反2丁烯。沿着键轴旋转双键两端同侧两侧(3)性质：性质基本相同，性质有一定差异。化学物理三、炔烃1.乙炔的分子组成和结构乙炔的分子式为，电子式为，结构式为，结构简式为，分子构型为，分子，键角180°。2.乙炔的物理性质纯净的乙炔是色味的气体，溶于水，溶于有机溶剂。俗名：.直线型分子非极性无无微易电石气3．乙炔的化学性质(1)氧化反应①乙炔燃烧的化学方程式②乙炔燃烧时火焰并。因为。③点燃乙炔时应先；乙炔和空气的混合物遇火时可能发生。④氧炔焰温度可达以上，可用氧炔焰来或金属。⑤乙炔被酸性KMnO4溶液氧化，将乙炔通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色。明亮伴有浓烈的黑烟乙炔的含碳量较高，碳没有完全燃烧的缘故验纯爆炸3000℃焊接切割能逐渐褪去(2)加成反应①将乙炔通入Br2的CCl4溶液中现象：.方程式：.②与H2、HCl等发生加成反应的方程式③利用CH2CHCl制聚氯乙烯.4.乙炔的实验室制法(1)药品：。(2)方程式：。(3)收集方法：。电石和水排水法(4)注意的问题①实验时，要用代替，目的是。②取用电石要用夹取，切忌用手拿电石，且取用电石后，盛电石的试剂瓶要及时密封，否则。③如果在大试管中制取，大试管管口最好以防止。④由电石制得的乙炔中往往含有等杂质，使混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶可使杂质除去。饱和食盐水水平稳制取收集气体镊子与水蒸气反应失效放团棉花生成的气泡从导管中冒出H2S、PH3乙炔的制取实验口诀：电石盐水乙炔生，除杂通入硫酸铜不用启普意如何，吸水放热气势汹5．炔烃(1)分子中含有的一类称为炔烃。乙炔的同系物的通式为CnH2n－2(n≥2)。(2)物理性质：同烷烃和烯烃类似，随着碳原子数的增加其沸点和密度都增大。(3)化学性质：同乙炔相似，容易发生反应、反应等，能使溶液及溶液褪色。碳碳三键脂肪烃氧化加成Br2的CCl4酸性高锰酸钾思考：肪烃的主...