【创新设计】2011届高考化学一轮复习 第1节 氯及其化合物课件 大纲人教版VIP专享VIP免费

第四章卤素考纲解读导学考纲要求1.以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。2.从原子的核外电子排布规律，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。3.掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。高考预测今后的命题仍会以考查卤素基础知识为主要内容，同时兼顾与之相关的基本概念和基本理论的考查，尤其是氧化还原反应、离子反应等内容。题目多属于中档题。除此以外，卤素知识应用于工农业生产、科学技术，都有可能涉及其中的具体内容，要特别关注微量元素碘对生物体的作用。第一节氯及其化合物复习目标展示1.巩固和掌握氯气的性质及应用。2．理解氯水性质的多样性、复杂性。3．了解几种重要的氯化物及其应用。知识点1氯气的性质和用途问题1：氯气有哪些重要的性质？这些性质又有哪些应用？1．氯气的物理性质通常情况下，氯气呈，气味，比空气密度的气体，易液化，能溶于水。黄绿色有刺激性大有毒2．氯气的化学性质氯气的化学性质，是一种的非金属单质。(1)跟金属反应(与变价金属反应，均使金属氧化至最高价)。(燃烧产生，)Cu＋Cl2CuCl2(燃烧产生的烟)2Fe＋3Cl22FeCl3(燃烧产生的烟)非常活泼活泼22NaCl2NaCl点燃黄色火焰白烟点燃棕褐色注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。(2)跟非金属反应H2＋Cl22HCl。现象：H2在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰，产物在空气中易产生，光照条件会爆炸。点燃白雾(3)跟水反应Cl2＋H2OH＋Cl－＋(强氧化性)氯水成分：(极少)。2HClO(HClO不稳定；光照易分解)光照HClOH2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－、OH－2HCl＋O2↑(4)跟碱反应常用于吸收多余的。氯气由于上述反应生成的HClO是不稳定的，2HClO，故漂白粉露置在空气中，久置会。光照2HCl＋O2↑变质(5)跟还原性物质反应(6)跟有机物反应思维延伸知识点2氯气及氯化氢的制法问题2：怎样从自然界中获取Cl2？实验室内又怎样制取氯气？3．氯气的工业制法：因为氯元素在自然界中只以态存在，且主要以形式存在，其中氯化钠是最重要的、存在最广泛的、人体生理活动离不开的一种化合物。(1)电解(氯碱工业)：化合氯化物饱和食盐水4.氯气的实验室制法(1)反应原理：用物质（MnO2、KMnO4等）和盐酸反应强氧化性(2)制取装置类型：“.气”型(3)收集方法：排空气法或排。(4)净化：用或法除去HCl，再用浓干燥。固＋液向上饱和食盐水法饱和食盐水水洗硫酸(5)实验装置（如图所示）（你能从下→上，从左→右说出各仪器的名称吗？)(6)吸收：用吸收多余的Cl2,防止。NaOH(aq)污染5．氯化氢的性质及制法（1）氯化氢是一种无色有气味的溶于水的气体，可用于做喷泉实验(1500)∶。刺激性极易（2）干燥的氯化氢化学性质（易于NH3化合是特例），一般不与干燥的金属反应。（3）用NaCl（s）和浓硫酸在微热或加热条件下反应制取，发生装置类似于制Cl2。原理：NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑稳定思维延伸实验室制取Cl2应注意以下几点(1)若没有浓盐酸时，可用浓硫酸和固体食盐代替。(2)若没有MnO2时可用KMnO4代替，此时可不加热。另外KClO3、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2。(3)加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中含HCl气体杂质较多。(4)高锰酸钾作氧化剂时不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化，其原因就在于此。考点1氯水的性质、应用1．氯水的性质氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和性质的多样性。说明：(1)氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。(2)Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。2.平衡移动原理在氯水中的阐释（1）当加入可溶性氯化物时，c（Cl-）增大，平衡左移，因此可用排饱和食盐水法——降低Cl2的溶解度来收集Cl2，也可用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl。（2）当加浓盐酸时，c（H+）和c（Cl-）都增大，平衡左移，因此可用次氯酸盐和浓盐酸作用来制取Cl2或测定漂白粉中的“有效氯”；当加入CaCO3或Na2CO3时，c（H+）减少，平衡右移，可使氯水中c（HClO）增大，增强漂白的作用。（3）当加入碱时，c（H+）和c（HClO）都减小,平衡右移.实验室经常用浓强碱吸收未反应...