专题34突破化学计算热点题型和提分秘籍【高频考点解读】近三年的高考题中，计算题主要出现在关NA的计算、有机物组成的定性分析、利用滴定法进行的样品中某物质含量测定、盖斯定律的运用。可以预见，年高考题中，有关NA的计算、盖斯定律的运用，仍然是高考的必考题，有关化学平衡、电离平衡为载体的计算，以化学实验为依托的关滴定法进行的某微粒含量的测定，在试题中出现的几率也很大。【热点题型】题型一关系式法例1、已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－相关物质的溶度积常数见下表：物质CuClCuIKsp1.7×10－71.3×10－12“”某学习小组用间接碘量法测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________________。③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________。【提分秘籍】1．物质的量在化学方程式中计算的步骤写：写出反应的化学方程式↓找：找出方程式中已知物和未知物的物质的量的关系↓列：将已知量和未知量列成比例式↓求：对比例式求算2．关系式法多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。【举一反三】氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。(2)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。【热点题型】题型二差量法例2、超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L(标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。【提分秘籍】差量法的应用原理1“”．所谓差量就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强反应过程中的热效应等。2．计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。3．使用差量法的注意事项①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用“”，即上下一致，左右相当。【举一反三】生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为CH4＋4CuO=====CO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。求：(1)原混合气体中甲烷的物质的量。(2)原混合气体中氮气的体积分数。【热点题型】题型三守恒法例3、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多能溶解的铁粉的质量为()A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g【提分秘籍】守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法，也是在解题中应用最多的方法之一。守恒法中的三把“”——金钥匙质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒...
